Segunda Avaliação de Química 2º TRI - 2º Ano
Chemistry
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Considere as entalpias de formação (ΔHfº) a 25°C:
C2H6 (g): –84,7 kJ/mol
CO2 (g): –393,5 kJ/mol
H2O (l): –285,8 kJ/mol Reação:
C2H6 (g) + 3½ O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Calcule o ΔH da reação.
–1000,0 kJ
–1200,6 kJ
–1560,2 kJ
–1800,4 kJ
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Entalpias de formação (ΔHf°):
C₂H₄ (g): +52,3 kJ/mol
CO₂ (g): –393,5 kJ/mol
H₂O (l): –285,8 kJ/mol
Reação: C₂H₄ (g) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 2 H₂O (l)
Calcule ΔH da reação.
–1410,0 kJ
–1442,0 kJ
–1411,3 kJ
–1330,0 kJ
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Entalpias de formação (ΔHfº):
C3H8 (g): –104,7 kJ/mol
CO2 (g): –393,5 kJ/mol
H2O (l): –285,8 kJ/mol Reação:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
Calcule ΔH da reação.
–2220,0 kJ
–2100,0 kJ
–2000,0 kJ
–2350,0 kJ
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Entalpias de formação (ΔHf°):
CH₃OH (l): –238,7 kJ/mol
CO₂ (g): –393,5 kJ/mol
H₂O (l): –285,8 kJ/mol
O₂ (g): 0
Reação: CH₃OH (l) + 3/2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l)
Calcule ΔH da reação.
–500,6 kJ
–726,4 kJ
–832,0 kJ
–524,0 kJ
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Dada a reação: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
ΔH = -393,5 kJ.
Qual é a variação de entalpia na combustão completa de 2 mols de carbono?
-196,8 kJ
-787,0 kJ
+393,5 kJ
-1175,5 kJ
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Em uma reação endotérmica:
o sistema perde calor para a vizinhança
o sistema absorve calor da vizinhança
não há troca de calor
a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Quando dizemos que uma reação é exotérmica, isso significa que:
a) a temperatura do sistema aumenta
b) a reação não ocorre espontaneamente
c) os produtos possuem maior energia que os reagentes
d) há liberação de calor para o meio externo
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