Cuestionario de Química I Tema IV

Según la Ley de Graham, la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.

En una mezcla de gases, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas componente.

La presión total en un sistema de gases puede calcularse sumando las presiones parciales de cada uno, siempre y cuando los gases no reaccionen entre sí.

La Ley de Gay-Lussac establece que, manteniendo constante el volumen y la cantidad de gas, la presión y la temperatura son proporcionales.

Un cilindro de gas con presión de 3 atm a 300 K, al elevar la temperatura a 600 K, tendrá una nueva presión de 6 atm.

La Ley de Boyle indica que, a temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su presión.

La ley de Charles dice que, a presión constante, el volumen de un gas aumenta proporcionalmente con la temperatura en kelvin.

La densidad de un gas se puede calcular con la fórmula ρ = PM/RT.

La constante R en la ecuación de gases ideales siempre tiene el mismo valor en cualquier unidad de medida.

La efusión y la difusión son procesos que involucran la salida y la mezcla de gases, respectivamente.