Закон Авогадро та гази

Молярний об'єм газу - це об'єм, який займає один моль газу при стандартних умовах.

Молярний об'єм газу - це тиск, який створює один моль газу.

Молярний об'єм газу - це маса одного моля газу.

Молярний об'єм газу - це температура газу при стандартних умовах.

30.0 л/моль

18.0 л/моль

22.4 л/моль

24.5 л/моль

Молекула - це сукупність атомів, що не взаємодіють між собою.

Молекула - це частинка, що не має хімічних властивостей.

Молекула - це найбільша частинка речовини.

Молекула - це найменша частинка речовини, що зберігає її хімічні властивості.

Атом - це група молекул, а молекула - це найменша частинка елемента.

Атоми завжди складаються з молекул, а молекули - з елементів.

Атоми не можуть існувати без молекул, але молекули можуть існувати без атомів.

Атом - це найменша частинка елемента, а молекула - це група атомів, зв'язаних між собою.

маса = об'єм × молярна маса

маса = об'єм + молярна маса

маса = об'єм / молярна маса

маса = молярна маса - об'єм

Маса газу завжди більша за його об'єм.

Об'єм газу не залежить від температури.

Густина газу не має значення для його маси.

Густина газу визначає співвідношення між масою і об'ємом.

0.012 кг

0.100 кг

0.020 кг

0.005 кг

Об'єм газу залишається незмінним при зміні температури.

Об'єм газу збільшується з підвищенням температури і зменшується з її зниженням.

Об'єм газу не залежить від температури, а лише від тиску.

Об'єм газу зменшується з підвищенням температури і збільшується з її зниженням.

Склад газу, висота над рівнем моря, час.

Колір газу, форма молекул, електричний заряд.

Вологість, швидкість звуку, об'єм контейнера.

Температура, тиск, природа газу.

Закон Авогадро стосується електричних властивостей металів.

Закон Авогадро визначає температуру кипіння води.

Закон Авогадро описує структуру атомів.

Закон Авогадро важливий для розуміння кількісних відносин у газових реакціях.