Legile fundamentale ale chimiei

Volumul unui mol de orice substanţă în condiţii normale este egal cu  

        22,4 L.

Hidrogenul cu masa de 10 g conţine mai multe molecule decât oxigenul 

       cu masa de 10 g.

Oxigenul cu volumul de 22,4 l (c.n.) are aceeaşi masă ca şi 12,04 · 10²³

       molecule de metan.

Clorul cu volumul de 22,4 L (c. n.) conţine 6,02· 10²³ molecule.

Hidrogenul cu masa de 10 g în condiţii normale ocupă un volum mai mare de 112 L.

Oxidul de carbon (IV) cu masa de 22 g conţine acelaşi număr de molecule ca şi hidrogenul cu volumul de 11,2 L (c. n.).

Într-o probă cu masa de 6,5 g de substanţă simplă, formată din atomii 

       acestui element, se conțin 6,02 · 10²² atomi.

Masa oxigenului cu volumul de 11,2 l (c. n.) este mai mare decât masa a 

       3,01 · 10²³ molecule de sulfură de hidrogen.

La condiţii normale, volumul azotului cu masa de 56 g este egal cu volumul hidrogenului cu cantitatea de substanţă de

Metanul cu volumul de 11,2 L (c.n.) conţine acelaşi număr de molecule ca  şi heliul cu masa de