กรด-เบส เลขที่ 17 21 41 44

จงคำนวณหาปริมาณไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายกรดแก่มอนอโปรติกเข้มข้น 0.02 M ปริมาตร 20 ลบ.ซม.

สารละลายชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน 1.0 x 10^-6 mol/dm³ สารละลายนี้มี pH เท่ากับเท่าไหร่

สารละลาย A และ B มีค่า pH เท่ากับ 3 และ 6 จามลำดับ อัตราส่วนความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลาย A ต่อความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลาย B เป็นเท่าใด

ถ้าต้องเปลี่ยน pH ของสารละลาย HCl จาก pH เท่ากับ 3 ไปเป็น pH เท่ากับ 2 จะต้องเติมแก๊ส HCl ลงไปอีกกี่โมลในสารละลายที่มีปริมาตร 1 dm³ เท่าเดิม

สารละลายของแอมโมเนียเข้มข้น 0.10 M มี pH เท่ากับ 11 แสดงว่า

HA และ HB เป็นกรดแก่มีมวลโมเลกุล 150 และ 80 ตามลำดับ ถ้าละลาย HA 12 กรัม ในน้ำ 100 ลบ.ซม สารละลายที่ได้จะมี pH เป็นอย่างไรเมื่อเปรียบเทียบกับการละลาย HB 4 กรัม ในน้ำ 25 ลบ.ซม.

ข้อใดถูกต้องที่สุด (กำหนด log 2 = 0.301)

ข้อใดเป็นการเตรียมสารละลาย HCl pH เท่ากับ 3 จำนวน 1 dm³

สารละลายกรด HCl เข้มข้นร้อยละ 0.10 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร จำนวน 100 มิลลิลิตร มี pH เป็นเท่าใด

ค่า pH จะเป็นเท่าใด ในสารละลายที่มี HClO₄ 1.0 x 10^-7 mol ในน้ำบริสุทธิ์ 1 dm³