HUKUM HESS

Reaksi penguapan air dibagi menjadi dua tahap berikut.

H₂O_(l) → H_2(g) + ½O_2(g)  ∆H = X kJ

H_2(g) + ½O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = Y kJ

Besarnya entalpi penguapan air tersebut adalah…

Perhatikan persamaan termokimia berikut:

2H_2(g) + O_2(g) → 2H­₂O_(l)  ∆H = -136 Kkal

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_2(l) ∆H = -44,8 Kkal

Hitunglah ∆H untuk reaksi, 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Bunyi hukum hess…

Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukan gas CO_2,

maka harga ΔH₂ adalah …

Jika diketahui:

C(intan) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -394,1 kj

C(grafit) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = – 396,0 kj

Maka ΔH untuk reaksi C(grafit) → C(intan) adalah … kj

. Diketahui reaksi:

2 Fe (s) + 3/2 O₂ (g) → Fe₂O₃ (s) ΔH = -840 kj

2 Al (s) + 3/2 O₂ (g) → Al₂O₃ (s) ΔH = – 1.680 kj

Besarnya ΔH untuk reaksi 2 Al (s) + Fe₂O₃ (s) → Al₂O₃ (s) + 2 Fe (s) adalah …

Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO₃ adalah sebagai berikut, tentukan harga ΔH₂ …

Jika diketahui persamaan termokimia :

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) ΔH = – 90 kj

4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g) ΔH = -1.140 kj

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (g) ΔH = -560 kj

Maka ΔH untuk reaksi N₂ (g) + O₂ (g) → 2 NO (g) adalah …

Diketahui persamaan reaksi:

1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) → NH₃ (g) ΔH = -a kj

1/2 H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) → HCl (s) ΔH = -b kj

1/2 N₂ (g) + 2H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) → NH₄Cl (s) ΔH = -c kj

Besarnya ΔH pada reaksi NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl (s) adalah …

Dari diagram tersebut, harga x adalah … kj