'하' 난이도

​ ​ ​ (a)   : 질량 수가 12인 탄소 원자의 질량을 12로 정하고, 이를 기준으로 하여 나타낸 원자들의 상대적인 질량

​ (b)   : 분자의 상대적인 질량으로 분자를 구성하는 모든 원자들의 원자량을 합한 값

​​ (c)   : 원자, 분자, 이온과 같이 매우 작은 입자의 양을 나타내는 단위​ ​

빈칸에 알맞은 숫자를 채워 넣으시오.

폼알데하이드(HCHO)의 분자량은 얼마인가? (단, 원자량은 H=1, C=12, O=16이다.)

(a)  

1몰의 산소( $$O_2$$ )의 질량은 32g이다.

메테인( $$CH_4$$ ) 2mol과 산소( $$O_2$$ ) 1mol의 질량은 서로 다르다.

원자량, 분자량, 화학식량에 대해 옳지 않은 설명을 고르시오.

1. 1. 원자의 질량은 매우 작아서 실제 값을 사용하는 것이 불편하므로 원자량을 사용한다.

2. 2. 원자량은 질량 수가 12인 탄소 원자의 질량을 1로 정하여 나타낸 상대적인 질량이다.

3. 3. 분자량은 분자를 구성하는 모든 원자들의 원자량을 합한 값이다.

4. 4. 염화나트륨의 화학식량은 나트륨 원자와 염소 원자의 원자량을 합한 값이다.

이산화 황( $$SO_2$$ ) 1mol의 질량을 구해보자. (단, 원자량은 O=16, S=32이다)

이산화 황 1몰의 질량은 이산화 황의 분자량에 g을 붙인 양에 해당하므로, 먼저 이산화 황의 분자량을 구한다.

$$SO_2$$ 의 분자량 = 황(S)의 원자량 + (a)  

=32 + ​ ​ (b)  

따라서, $$SO_2$$ 1mol의 질량은 ​ (c)   ​ g​ 이다.