เคมีไฟฟ้า

+3

+5

-3

+5

+7

+6

+3

+2

ปฏิกิริยาเคมีที่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน

ปฏิกิริยาที่มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันของธาตุ

ปฏิกิริยาที่รับอิเล็กตรอน เรียกว่า ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

สารที่มีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น เรียกว่า ตัวออกซิไดส์

Ni

Ag⁺

Ni²⁺

Ag

เปลี่ยนจากปฏิกิริยาเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า

อิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากขั้วลบไปขั้วบวก

ค่า E⁰_cell เป็นบวก

นำไปใช้ประโยชน์ เช่น การชุบโลหะ

Ag⁺ l Ag ll Pb l Pb²⁺

Ag l Ag⁺ ll Pb²⁺ l Pb

Pb l Pb²⁺ ll Ag⁺ l Ag

Pb²⁺ l Pb ll Ag l Ag⁺

Ce³⁺,Ce⁴⁺ ll Fe³⁺,Fe²⁺

Fe²⁺,Fe³⁺ ll Ce⁴⁺,Ce³⁺

Pt l Ce³⁺,Ce⁴⁺ ll Fe³⁺,Fe²⁺ l Pt

Pt l Fe²⁺,Fe³⁺ ll Ce⁴⁺,Ce³⁺ l Pt

Cu²⁺ > H⁺ > Al³⁺

Al³⁺ > H⁺ > Cu²⁺

Al > H₂ > Cu

Cu > H₂ > Al

+ 2.00 V

- 1.32 V

+ 1.32 V

- 2.00 V

ถ่านไฟฉาย

การชุบโลหะ

การทำโลหะให้บริสุทธิ์

การแยกสารละลายด้วยไฟฟ้า