Tavola periodica

L'elettronegatività di H in scala di Pauling (2,20) è maggiore di quella di Li (0,98), la quale a sua volta è maggiore di quella di Na (0,93)

L'affinità elettronica di H (-73 KJ/mol) è più negativa di quella di Li (-60 KJ/mol), la quale a sua volta è più negativa di quella di Na (-53 KJ/mol)

Per ionizzarsi, H, Li e Na devono acquisire elettroni che occuperanno orbitali 1s, 2s, 3s rispettivamente

L'energia di prima ionizzazione è una proprietà periodica

Il potenziale di iionizzazione diminuisce lungo un periodo

Cu

Ba

He

Ca

Al

III

I

II

V

IV

II gruppo

VII gruppo

I gruppo

VIII gruppo

III gruppo

Nessun metallo può formare ioni bivalenti

Au

K

Ba

Al

Be, Mg, Ca, Se, Ba

Fe, Co, Ni, Cr, Mn

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Cu, Ag, Au, Zn, Pb

Cu, A, Ni,Zn, Pb

VII

VI A

IV A

I A

V A

appartengono al settimo gruppo della tavola periodica

appartengono al terzo gruppo della tavola periodica

sono più elettronegativi del fluoro

appartengono al quinto gruppo della tavola periodica

sono più elettronegativi del cloro

hanno un elettrone nell'orbitale s più esterno

hanno un elettrone nell'orbitale p più esterno

possono dare uno ione con una o più cariche elettriche negative

formano solo legami covalenti

sono fortemente elettronegativi

Ottone

Idrogeno

Fosforo

Zinco

Bronzo