POSTES TERMOKIMIA

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan $$\Delta H$$ >0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan $$\Delta H$$ >0

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan $$\Delta H$$ <0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan $$\Delta H<0$$

Entalpi awal sama dengan daripada entalpi akhir dan $$\Delta H=0$$

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

𝐴𝑔⁺ + 𝑁𝑂⁻ → 𝐴𝑔𝑁𝑂₃ ; ∆𝐻 = -23 kkal

2𝐴𝑔(𝑠) + 𝑁2(g) + 3𝑂2(g) → 2𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑠) ; ∆𝐻 = -46 kkal

2𝐴𝑔_(𝑠) + 2𝐻𝑁𝑂_3(𝑎𝑞) → 2𝐴𝑔𝑁𝑂₃ + 𝐻_2(g) ; ∆𝐻 = -46 kkal

𝐴𝑔₂𝑂_(𝑠) + 𝑁₂𝑂_5(g) → 2𝐴𝑔𝑁𝑂₃ ; ∆𝐻 = -46 kkal

𝐴𝑔_(𝑠) +𝑁𝑂_2(g) + 2 𝑂_2(g) → 𝐴𝑔𝑁𝑂₃ ; ∆𝐻 ; -23 kkal

Kalor pembentukan $$CO_2$$

kalor pembentukan $$H_2O$$

kalor pembentukan $$CO_2$$ dan $$H_2O$$

kalor pembakaran $$C_3H_8$$

kalor penguraian $$C_3H_8$$

$$-0,58\ kj$$

$$-1,40\ kj$$

$$-1,68\ kj$$

$$-2,80\ kj$$

$$-3,08\ kj$$

480 Kj /mol

1,574 kj/mol

8,014 Kj/mol

6520  kj/mol

750 kj/mol

$$+60\ kj$$

$$-60\ kj$$

$$+1440\ kj$$

$$-1440\ kj$$

$$+2880\ kj$$

25,42 kj

47,06 kj

67,49 kj

90,50 kj

129,80 kj