เคมีม.4-Final

1. หากนักเรียนต้องการเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก ความเข้มข้น 2.5 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร นักเรียนจะเลือกใช้อุปกรณ์ใดในการเตรียม

ร้อยละโดยมวลของ K S และ O ของเกลือ K₂SO₄ มีค่าเท่าไร ตามลำดับ

กรดซอร์บิกใช้ผสมในอาหารเพื่อยับยั้งการเจริญเติบโตรของจุลินทรีย์บางชนิด สารชนิดนี้มีมวลโมเลกุล 112 ประกอบด้วยคาร์บอนร้อยละ 64.3 ไฮโดรเจนร้อยละ 7.2 และออกซิเจนร้อยละ 28.5 โดยมวล สูตรโมเลกุลของกรดซอร์บิกเป็นอย่างไร

ต้องการเตรียมสารละลาย HNO₃ เข้มข้น 0.12 โมลาร์ ปริมาตร 50 มิลลิลิตร ต้องใช้ HNO₃ ที่มีความเข้มข้นร้อยละ 63 โดยมวล ความหนาแน่น 1.20 กรัมต่อมิลลิลิตร อย่างน้อยกี่มิลลิลิตร

ถ้าเติมโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 12 กรัม ลงในสารละลาย NaCl เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล จำนวน 100 กรัม สารละลายใหม่ที่ได้เข้มข้นร้อยละเท่าไรโดยมวล

จงคำนวณความเข้มข้นในหน่วยโมลต่อลิตรของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 3.0 โมล ในสารละลาย 0.650 ลิตร

(a)  

จงคำนวณความเข้มข้นในหน่วยโมลต่อลิตรของกรดไฮโดรคลอริก 0.015 โมล ในสารละลาย 10 มิลลิลิตร

(a)  

ชั่งสารโซเดียมไฮดรอกไซด์มา 10 กรัม ต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ให้มีความเข้มข้น 0.5 โมลต่อลิตร จะเตรียมสารละลายได้มากที่สุดกี่มิลลิลิตร (มวลโมเลกุล NaOH=40)

(a)  

ผสมสารละลายกรดซัลฟิวริก เข้มข้น 0.2 โมลต่อลิตร จำนวน 50 มิลลิลิตร กับสารละลายกรดซัลฟิวริกที่มีความเข้มข้น 0.4 โมลต่อลิตร จำนวน 150 มิลลิลิตร จะได้สารละลายหลังผสมที่มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร

(a)  

เมื่อผสมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 1 mol/ $dm^3$  จำนวน 100 มิลลิลิตร กับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 2 mol/ $dm^3$  จำนวน 200 มิลลิลิตร  จะได้สารละลายหลังผสมที่มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร

(a)