Kemijska ravnoteža - ponavljanje 1.m

stanje u kojem je brzina trošenja reaktanata i brzina nastajanja produkata jednaka.

stanje u kojem se ništa ne događa.

stanje u kojem se povećava brzina stvaranja reaktanata.

stanje u kojem se smanjuje brzina stvaranja produkata.

ireverzibilna reakcija.

reverzibilna reakcija.

nepovratna reakcija.

reakcija analize.

konstantom ravnoteže.

tlakom reakcije.

koncentracijom.

brzinom ravnoteže.

reakcija napreduje do kraja.

reakcija ne napreduje do kraja.

se ne događa ništa.

$K_c=\frac{\left[N_2O_4\right]}{\left[NO_2\right]^2}$

$K_c=\frac{2\ \left[NO_2\right]}{\left[N_2O_4\right]}$

$K_c=\frac{\left[NO_2\right]^2}{\left[N_2O_4\right]}$

$K_c=\frac{\left[N_2O_4\right]}{2\left[NO_2\right]}$

Točno.

Netočno.

Zakon o očuvanju mase

Le Chatelierovo načelo

Markovnikovljevo pravilo

Lavoisierov zakon

Pomak ravnoteže je prema reaktantima.

Pomak ravnoteže je prema produktima.

Nema pomaka ravnoteže.

množina produkata veća od množine reaktanata.

množina reaktanata manja od množine produkata.

množina reaktanata jednaka množini produkata.

snižavanjem temperature.

smanjenjem tlaka.

povišenjem tlaka.

dodatkom katalizatora.

povišenjem temperature.