Eletroquímica - Pilhas

Eletrólise

Pilhas

Eletroquímica

Eletricidade

É a reação química que ocorre com transferência de elétrons, onde um dos participantes perde elétrons (redução) e o outro ganha elétrons (oxidação).

É a reação química que ocorre com transferência de elétrons, onde um dos participantes perde elétrons (oxidação) e o outro ganha elétrons (redução).

É a reação química que ocorre com troca de prótons, onde um dos participantes perde prótons (oxidação) e o outro ganha prótons (redução).

É a reação química que ocorre com troca de prótons, onde um dos participantes ganha prótons (oxidação) e o outro perde prótons (redução).

Pilha

Eletrólito

Eletrólise

Galvanoplastia

1 = Ânodo

2 = Perda

3 = Deposição

1 = Cátodo

2 = Ganho

3 = Deposição

1 = Ânodo

2 = Perda

3 = Corrosão

1 = Cátodo

2 = Ganho

3 = Corrosão

Pilha

Eletrólise

Eletroquímica

Eletricidade

Tem a finalidade de sobrecarregar com um excesso de cargas nas celas eletrolíticas.

Tem a finalidade de evitar que exista um excesso de cargas nas celas eletrolíticas.

Tem a finalidade de acumular cargas em um lado da pilha, para que depois exista um excesso de cargas nas celas eletrolíticas.

Tem a finalidade de expandir o excesso de cargas nas celas eletrolíticas, aumentando a durabilidade da pilha.

É a espontaneidade, ou a tendência de uma espécie química perder elétrons e, desse modo, ser reduzida.

É a espontaneidade, ou a tendência de uma espécie química perder elétrons e, desse modo, ser oxidada.

É a espontaneidade, ou a tendência de uma espécie química adquirir elétrons e, desse modo, ser reduzida.

É a espontaneidade, ou a tendência de uma espécie química adquirir elétrons e, desse modo, ser oxidada.

O flúor é o melhor agente redutor.

O zinco é o melhor agente oxidante.

Em uma pilha de cobre e prata, o cobre funcionaria como o ânodo e a prata como o cátodo.

Em uma pilha formada de Flúor e Zinco, o potencial padrão pilha seria de 2,11 V

-1,56 V

+ 1,56 V

+ 0,04 V

- 0,04 V