кинетики и электрохимия

әрекеттесетін заттың біреуінің концентрациясының уақыт бірлігіне байланысты өзгеруі;

бүтін өнімнің уақыт бірлігіндегі шығымы;

бастапқы заттың уақыт бірлігіндегі өзгеру дәрежесі;

заттың жартылай өзгеру уақыты.

әрекеттесуші заттардың концентрациясы көбеюіне байланысты өседі;

әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелді емес;

дәрежесімен алынған, стехиометриялық коэффициентіне тең әрекеттесуші заттардың концентрациясының көбейтіндісінепропорционал;

әрекеттесуші заттардың концентрациясының көбеюімен азаяды.

бір фаза шегінде өтетін реакция;

фаза бөлімдері шегінде өтетін реакция;

сұйық өнімдер мен газдардың түзілуімен жүретін реакция;

қатты өнімдер мен газдардың түзілуімен жүретін реакция.

2-4 есеге артады (0-300 0Саралығында);

Аррениус теңдеуіне сай ұлғаяды;

кемиді;

өзгермейді.

1

3

2

4

V=k2[cA] [cB]

V=k1[сA]

V = k3[cA] [cB][cC]

V = k1[cA] [cB][cC]

N2O → N2 + 1/2 O2;

2CO → CO2 + C;

HCOH + H2O2 → HCOOH + H2O;

2HJ → H2 + J2

n =1;

n =0;

n = 2 ;

n =3.

концентрациялардың дәреже көрсеткіштерінің қосындысымен;

реакцияға қатысушылардың молекула санымен;

кинетикалық теңдеуде концентрациялардың дәреже көрсеткіштерінің туындысымен;

теңдеудегі концентрациялардың дәреже көрсеткіштерінің айырымымен.

белгілі реакцияны құрайтын сатылардың жиынтығын айтамыз.

кинетикалық қисықтар бойынша реакцияның механизмін анықтау.

Химиялық кинетика химиялық реакциялардың уақыт бойынша жүру заңдылықтары мен механизмі туралы ғылым.

физикалық химияның негізгі бөлімдерінің бірі.