Acid-base theory + Conjugate Acid-base

กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน (H⁺)

เบส คือ สารที่สามารถรับโปรตอน (H⁺) จากสารอื่น

กรด คือ สารที่สามารถให้โปรตอน (H⁺) แก่สารอื่น

เบส คือ สารที่ให้คู่อิเล็กตรอนแก่สารอื่น

NH₃

Fe³⁺

CO₂

BF₃

H₂PO₄^-

HS^-

H₂O

CO₃^2-

H₂S

CN^-

CH₃COO^-

CH₃NH₂

CO₃^2- , PO₄^3- , S^2–

H₂CO₃ , H₂PO₄^- , H₂S

H₂CO₃ , H₃PO₄ , H₂S

CO₃^2- , H₂PO₄^- , S^2–

CO₃^2- , PO₄^3- , S^2–

H₂CO₃ , H₂PO₄^- , H₂S

H₂CO₃ , H₃PO₄ , H₂S

CO₃^2- , H₂PO₄^- , S^2–

H₂SO_{4 ,} H₃SO₄⁺

H₂SO_{4 ,} HS₂O₇^-

H₂S₂O_{7 ,} HS₂O₇^-

H₂S₂O_{7 ,} H₃SO₄⁺

HCO₃^– , CO₃^2–

HCO₃^– , H₂O

OH^– , H₂O

OH^{– ,} CO₃^2–

H₂PO₃^– , HPO₃^2–

H₂PO₃^– , H₃O⁺

H₃O⁺ , S^2–

H₃O⁺ , HS^–

สารที่เป็นคู่กรด-เบสกัน จะมีโปรตอนต่างกัน 1 โปรตอน โดยคู่กรดจะมีโปรตอนมากกว่าคู่เบสอยู่ 1 โปรตอน

สารแอมโฟเทอริก หรือสารแอมฟิโปรติก คือ สารที่สามารถแตกตัวให้โปรตอนได้มากกว่า 1 โปรตอน

กรดมอนอโปรติก คือ กรดที่สามารถแตกตัวได้ให้ 2 โปรตอน

ตามทฤษฎีของอาร์เรเนียส เมื่อสารทำปฏิกิริยากันจะมีการถ่ายโอนโปรตอนให้กัน สารตั้งต้นหนึ่งจะเป็นกรด อีกชนิดหนึ่งจะเป็นเบส ซึ่งเกิดเป็นผลิตภัณฑ์ที่เป็นคู่กรด-เบสของสารตั้งต้นนั้น