Evaluation diagnostique (Acide et bases)

Les couples acides-bases mis en jeu dans les réactions suivantes sont :  

Selon les demi-équations : $HCO_3^-=CO_3^{2-}+H^+$   et

 $HCO_3^-+H^+=H_2CO_3$   que dire de  $HCO_3^-$  

On considère la réaction suivante : $H_2Co_{3\left(aq\right)}+HO_{\left(aq\right)}^-\rightarrow HCO_{3\left(aq\right)}^-+H_2O_{\left(l\right)}$  

Cette réaction met en jeu un transfert de proton

Une solution d'acide sulfurique $\left(2\ H_3O_{\left(aq\right)}^++SO_{4\left(aq\right)}^{2-}\right)$  de concentration  $c=1,0\times10^{-2\ }mol.L^{-1}$  

Si on dilue 10 fois une solution contenant de l'acide chlorhydrique je peux dire que :

La mesure du pH d'une solution :

On s'intéresse à la réaction suivante dans les proportions stœchiométriques : $N_2+3H_2\rightarrow2NH_3$  

On fait réagir : $n_1=2,0\ mol\$  d'ester avec  $2\ mol\$  d'eau. On obtient alors  $n_3=0,66\ mol$  d'acide  carboxylique et $n_4=0,66\ mol$  d'alcool. L'équation de réaction est  : $Ester\ +\ Eau\ \leftrightarrow Alcool\ +\ acide\ carboxylique$  

On considère la réaction équilibrée : $HCOOH_{\left(aq\right)}+NH_{3\ \left(aq\right)}\leftrightarrow HCOO_{\left(aq\right)}^-+NH_{4\left(aq\right)}^+$  . La constante d'équilibre K vaut : 

On considère un système chimique siège d'une réaction non totale. Le quotient de réaction initial est supérieur à la constante d'équilibre :