Tabel Periodik Unsur

energi ionisasi

keelektronegatifan

afinitas elektron

jari-jari atom

warna

Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif

Besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif

Besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron untuk membentuk ion negatif

besarnya kecenderungan menarik elektron untuk membentuk ion negatif

Besarnya kecenderungan menarik elektron pada suatu ikatan

Jari-jari atom makin pendek

Keelektronegatifan makin besar

energi ionisasi makin rendah

Afinitas elektron makin tinggi

sifat logam makin berkurang

Cu, Ag, Au

Fe, Ni, Zn

Li, Na, K

C, O , S

Mg, Ca, Al

₁₁Na

₁₃Al

₁₄Si

₁₇Cl

₁₂Mg

I A

VI A

VII A

VIII A

III A

Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin besar

Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin besar

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

Li

Na

K

Rb

Cs

Be

Mg

Ca

Sr

Li

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

Semakin ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron

Jari-jari atom terkecil dimiliki oleh unsur yang terletak di sebelah kiri bawah dalam tabel periodik