Gases ideales

Un gas, cuya presión es 18 atm, se encuentra en un recipiente de 10L. Si se expande isotérmicamente hasta 20L ¿cuál es la presión final del gas?

¿Qué presión ejerce 10 moles de un gas, a 123°C en un recipiente de 2L?

Un gas, a 27°C, ocupa un volumen de 20L. Si se expande isobáricamente hasta 40L ¿Cuál será la temperatura final?

NO es una unidad de presión

127°C , expresado en Kelvin es:

NO es un valor de la constante de los gases ideales, R, es:

Es un enunciado de la teoría cinético molecular de los gases ideales:

1 mol de cualquier gas, a las mismas condiciones de presión y temperatura, ocupan:

1 atm es equivalente a:

Un gas se encuentra en un recipiente rígido a 127°C. Si al aumentar la temperatura a 227°C, la presión del gas es de 120 atm ¿Cuál era la presión incial?