termodinamica

In termodinamica un sistema termodinamico è un dispositivo fisico (insieme di corpi) in grado di scambiare calore e lavoro con l'ambiente circostante.

In termodinamica un sistema termodinamico è un dispositivo fisico (insieme di corpi) in grado di trasformare il lavoro preso dall'ambiente circostante.

In termodinamica un sistema termodinamico è un dispositivo fisico (insieme di corpi) in grado di trasformare il calore preso dall'ambiente circostante.

In termodinamica una macchina termica è un dispositivo fisico in grado di trasformare in lavoro (energia meccanica) il calore preso da una sorgente. Generalmente utilizza un fluido che subisce una trasformazione ciclica.

In termodinamica una macchina termica è un dispositivo fisico in grado di trasformare in calore il lavoro (energia meccanica) preso da una sorgente. Generalmente utilizza un fluido che subisce una trasformazione ciclica.

In termodinamica una macchina termica è un dispositivo fisico in grado di trasformare in energia termica il lavoro preso da una sorgente. Generalmente utilizza un fluido che subisce una trasformazione ciclica.

Lo stato di un sistema termodinamico è l'insieme dei valori delle grandezze fisiche in grado di definire univocamente la situazione in cui si trova. Per un gas perfetto lo stato termodinamico è definito dai valori delle variabili di P, V e T (pressione, volume e temperatura).

Lo stato di un sistema termodinamico è l'insieme dei valori delle grandezze fisiche in grado di definire univocamente la situazione in cui si trova. Per un gas perfetto lo stato termodinamico è definito dai valori delle variabili di P, W e T (pressione, lavoro e temperatura).

Lo stato di un sistema termodinamico è l'insieme dei valori delle grandezze fisiche in grado di definire univocamente la situazione in cui si trova. Per un gas perfetto lo stato termodinamico è definito dai valori delle variabili di Q, V e T (calore, volume e temperatura).

ISOTERMA: se T=costante allora P·V=costante

ISOBARA: se P=costante allora V/T=costante

ISOCORA: se V=costante allora P/T=costante

ADIABATICA: se Q=0 allora P·V^γ=costante

ISOTERMA: se T=costante allora P·V^γ=costante

ISOBARA: se P=costante allora V/T=costante

ISOCORA: se V=costante allora P/T=costante

ADIABATICA: se Q=costante allora P·V=costante

ISOTERMA: se T=costante allora P·V=costante

ISOBARA: se V=costante allora P/T=costante

ISOCORA: se P=costante allora V/T=costante

ADIABATICA: se Q=costante allora P·V^γ=costante

La trasformazione 1 potrebbe rappresentare una ISOTERMA e la trasformazione 2 una ADIABATICA.

La trasformazione 1 potrebbe rappresentare una ADIABATICA e la trasformazione 2 una ISOTERMA.

La trasformazione 1 potrebbe rappresentare una ISOTERMA e la trasformazione 2 una ISOBARA.

La trasformazione 1 potrebbe rappresentare una ISOBARA e la trasformazione 2 una ADIABATICA.

Siano Q e W il calore e il lavoro scambiati da un sistema termodinamico con l'ambiente durante una certa trasformazione. Allora la quantità Q-W non dipende dalla trasformazione subita dal sistema ma soltanto dallo stato iniziale e da quello finale del sistema. Indicata con U l'energia interna del sistema, poiché (Q-W) è la somma dell'energia ricevuta dal sistema si ha che U_f = U_i + (Q-W), cioè Q-W = ΔU. Come conseguenza del primo principio possiamo dire che ΔU non dipende dalla trasformazione subita dal sistema.

Siano Q e W il calore e il lavoro scambiati da un sistema termodinamico con l'ambiente durante una certa trasformazione. Allora la quantità Q-W dipende dalla trasformazione subita dal sistema ma soltanto dallo stato iniziale e da quello finale del sistema. Indicata con U l'energia interna del sistema, poiché (Q-W) è la somma dell'energia ricevuta dal sistema si ha che U_f = U_i + (Q-W), cioè Q-W = ΔU. Come conseguenza del primo principio possiamo dire che ΔU dipende dalla trasformazione subita dal sistema.

Siano Q e W il calore e il lavoro scambiati da un sistema termodinamico con l'ambiente durante una certa trasformazione. Allora la quantità Q+W dipende dalla trasformazione subita dal sistema ma soltanto dallo stato iniziale e da quello finale del sistema. Indicata con U l'energia interna del sistema, poiché (Q+W) è la somma dell'energia ricevuta dal sistema si ha che U_f = U_i + (Q-W), cioè Q+W = ΔU. Come conseguenza del primo principio possiamo dire che ΔU dipende dalla trasformazione subita dal sistema.

E' la somma delle energie cinetiche e potenziali, macroscopiche e microscopiche, del sistema. Dipende dallo stato del sistema.

E' la somma delle energie cinetiche, macroscopiche e microscopiche, del sistema. Dipende dallo stato del sistema.

E' la somma delle energie cinetiche e potenziali, macroscopiche e microscopiche, del sistema. Non dipende dallo stato del sistema ma dalla trasformazione a cui è sottoposto.

Corrisponde alla misura dell'area sotto il grafico della trasformazione nel piano P-V.

Corrisponde alla misura dell'area sopra il grafico della trasformazione nel piano P-V.

è sempre pari a p⋅ΔV

è sempre pari alla variazione dell'energia interna ΔU