ไฟฟ้าเคมี หลังเรียน

2

-2

0

8

+3

+6

+2

0

Zn

Cu²⁺

Zn²⁺

Cu

เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์

เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน

เป็นปฏิกิริยารีดักชัน

ตัวรีดิวซ์คือ Zn²⁺

+2  +6  +7

+2  +4  +6

+6  +2  +7

+4   +6  +7

$Pb\ +\ 2Ag^+\rightarrow\ Pb^{2+}+\ 2Ag$

$MnO_{2_{ }}+\ 4HCl\ \rightarrow\ MnCl_2\ +\ 2H_2O\ +\ Cl_2$

$CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2\ +\ 2H_2O$

$CO+NO_2\ \rightarrow\ CO_2\ +\ NO$

เซลล์กัลวานิก

เซลล์อิเล็กโทรลิติก

เซลล์ปรอท

เซลล์แบตเตอรี่

ขั้ว Cu และขั้ว Mg

ขั้ว Mg และขั้ว Cu

ขั้ว Cu²⁺ และขั้ว Mg

ขั้ว Mg²⁺ และขั้ว Cu

เซลล์กัลวานิกเปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นไฟฟ้า เซลล์อิเล็กโทรลิติกเปลี่ยนจากพลังงานไฟฟ้าเป็นเคมี

เซลล์กัลวานิกขั้วแอโนดเป็นขั้วบวก เซลล์อิเล็กโทรลิติก ขั้วแอโนดเป็นขั้วลบ

ขั้วแอโนดของเซลล์กัลวานิกและเซลล์อิเล็กโทรลิติกเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน

ขั้วแคโทดของเซลล์กัลวานิกและเซลล์อิเล็กโทรลิติกเกิดปฏิกิริยารีดักชัน