energi ikatan termokimia

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)        $\Delta$  H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N  $\equiv$   N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol   C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol  H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl  $\rightarrow$   H3C – CH2 – Cl   adalah … .

Dari data :

2 H_2(g) + O_{2 (g)} → 2 H₂O_(l) ∆H=-571 kJ

2 Ca_(s) + O_{2 (g)} → 2 CaO_(s) ∆H = -1269 kJ

CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_{2 (s)} ∆H=-64 kJ

Harga ∆H⁰_f kalsium hidroksida adalah ....

Padatan kalsium oksida direaksikan dengan air membentuk senyawa kalsium hidroksida berbentuk padatan. Dalam reaksi tersebut terjadi pelepasan kalor sebesar 64 kJ. Persamaan termokimia yang benar untuk reaksi tersebut adalah......

Diketahui persamaan termokimia berikut:

2NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g); ΔH = a kJ

NO(g) + ½O₂ → NO₂(g) ; ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi N₂O₄(g) → 2NO₂(g) adalah ...

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ; ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ; ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ; ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

Diketahui entalpi pembentukan H₂O(l) = -285 kJ/mol, CO₂(g) = -393 kJ/mol, dan C₂H₂(g) = +227 kJ/mol. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C₂H₂ (Mr = 26) adalah ...