Agua e pH

50%

60%

70%

80%

Influenciar a estrutura das enzimas

Atuar como reagente

Definir o dobramento de proteínas

Controlar a osmolaridade

Um átomo de hidrogênio interage com um par de elétrons não compartilhado de um oxigênio vizinho.

Um átomo de oxigênio interage com um par de elétrons compartilhados de um hidrogênio vizinho.

Um átomo de hidrogênio interage com outro átomo de hidrogênio.

Um átomo de oxigênio interage com outro átomo de oxigênio.

1

24,3

78,5

78,0

Regiões Hidrofóbicas buscam a água

Regiões Hidrofílicas evitam a água

Regiões Hidrofílicas buscam a água

Regiões Apolares evitam a água

As moléculas apolares forçam a água a se organizar rigidamente.

As moléculas polares se aglomeram.

A água se torna menos densa.

As moléculas apolares aumentam a entropia.

Interações Eletrostáticas

Forças de Van der Waals

Pontes de Hidrogênio

Pontes Salinas

Ataca carbonos de ligação peptídica

Forma ligações covalentes

Dissolve proteínas

Acelera reações químicas

Kw = [H+][OH-]

Kw = [H2O]

Kw = [H+]/[OH-]

Kw = [OH-]/[H+]

a concentração de H+ diminui

a concentração de H+ aumenta

a concentração de H+ permanece a mesma

Quanto menor o pKa, mais forte é o ácido

Quanto maior o pKa, mais forte é o ácido

O pKa não tem relação com a força do ácido

O pKa é sempre igual a 7

pH = pKa + log([A-]/[HA])

pH = pKa - log([A-]/[HA])

pH = pKa + [A-] - [HA]

pH = [A-] + [HA]

Resistir a mudanças bruscas de pH

Alterar o pH rapidamente

Aumentar a acidez

Diminuir a alcalinidade