Primeiro

Para saber como separar misturas

Para compreender as propriedades das substâncias

Para identificar reações químicas

Para decorar fórmulas

Ajudar um colega com as tarefas escolares.

Ignorar um colega que precisa de ajuda.

Competir para ser sempre o melhor da turma.

Fazer tudo sozinho sem pedir ajuda.

Classificar as soluções químicas.

Aprender sobre reações químicas.

Estudar a tabela periódica.

Fazer experimentos de laboratório.

Apenas um tipo de constituinte, como moléculas, átomos ou íons.

Dois ou mais tipos de componentes.

Mistura de líquidos diferentes.

Mistura de sólidos e líquidos.

Água destilada

Água do mar

Café adoçado

Ar que respiramos

Água + areia

Leite

Água + açúcar

Sangue

Vinagre

Liga metálica

Álcool

Gás de cozinha

Soluções eletrolíticas não geram íons livres.

Soluções não eletrolíticas conduzem eletricidade.

Soluções eletrolíticas geram íons livres.

Soluções não eletrolíticas não conduzem eletricidade.

Saturada

Insaturada

Supersaturada

Dilúida

Na solução insaturada, a quantidade de soluto é menor do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

Solução saturada é aquela em que a quantidade de soluto ultrapassa o coeficiente de solubilidade.

Solução supersaturada é aquela em que o sistema é estável, pois a quantidade de solvente é maior do que a estabelecida pelo coeficiente de solubilidade.

Na solução diluída, a quantidade de soluto é muito pequena em relação à de solvente, ficando bem abaixo do estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

Solução saturada

Solução supersaturada

Solução insaturada

Solução concentrada