05x02 Reazioni chimiche

Presentation

•

Chemistry

•

9th Grade

•

Practice Problem

•

Hard

Pietro Blu Giandonato

FREE Resource

30 Slides • 22 Questions

Multiple Choice

Il colore è una proprietà:

Macroscopica

Microscopica

Multiple Choice

La densità è una proprietà:

Macroscopica

Microscopica

Multiple Choice

La capacità di legarsi è una proprietà:

Macroscopica

Microscopica

Multiple Choice

Nelle molecole dei composti, gli atomi si combinano secondo rapporti ___ e costanti.

definiti

uguali

diversi

indefiniti

Multiple Choice

Le molecole degli elementi sono costituite da atomi tutti uguali

Vero

Falso

Multiple Choice

Quali tra i seguenti sono considerati composti ionici?

Composti costituiti da molecole

Composti costituiti da atomi carichi elettricamente

Composti costituiti da atomi uguali

Composti costituiti da atomi diversi

Multiple Choice

Come si chiamano gli atomi carichi negativamente?

Cationi

Neutroni

Anioni

Protoni

Multiple Choice

Come si chiamano gli atomi carichi positivamente?

Cationi

Neutroni

Anioni

Protoni

Multiple Choice

Cosa indica una formula chimica?

Quanti atomi contiene una molecola

Quali elementi contiene una molecola

Sia gli elementi che il numero di atomi

Il numero di legami degli atomi

Multiple Choice

Quanti atomi di ferro sono presenti nella formula Fe(OH)₃?

Multiple Choice

Quanti atomi di ossigeno sono presenti nella formula Fe(OH)₃?

Multiple Choice

Quanti atomi di idrogeno sono presenti nella formula Fe(OH)₃?

Multiple Choice

Quanti atomi IN TOTALE sono presenti nella formula Fe(OH)₃?

Multiple Choice

Qual è la legge che deve essere soddisfatta quando si bilancia una reazione chimica?

Legge di Lavoisier

Legge di Boyle

Legge di Dalton

Legge di Avogadro

Multiple Choice

Il numero di atomi di ciascun elemento può cambiare durante una reazione chimica?

No, mai

Solo in alcuni casi

Si, sempre

Dipende dai reagenti

I coefficienti stechiometrici

I coefficienti stechiometrici sono numeri opportuni con cui è possibile mantenere, per ciascuna specie chimica, l’uguaglianza tra il numero di atomi dei reagenti e dei prodotti.

I coefficienti stechiometrici

Per scrivere una equazione di reazione bisogna:

stabilire quali sono reagenti e prodotti (nomi e classi di appartenenza);
scrivere le formule esatte dei reagenti e dei prodotti;
bilanciare la reazione, ponendo davanti alle molecole gli opportuni coefficienti stechiometrici fino al raggiungimento dell’uguaglianza degli atomi in gioco nella reazione.

I coefficienti stechiometrici

Per bilanciare una reazione si seguono le regole:

per primi si bilanciano gli atomi dei metalli e dei non metalli;
si bilanciano gli ioni poliatomici, come fossero un unico gruppo di atomi;
si bilanciano per ultimi gli atomi di idrogeno e di ossigeno se presenti.

I coefficienti stechiometrici

Un’equazione chimica bilanciata rispetta la legge di conservazione della massa (Lavoisier).

Multiple Select

PRIMO ESEMPIO

Vogliamo bilanciare la seguente reazione, da quali elementi chimici possiamo partire?

metallo

non metallo

idrogeno

ossigeno

Multiple Choice

Se partiamo dal calcio, quale sarà il coefficiente stechiometrico del reagente Ca(OH)₂?

Multiple Choice

Proseguiamo con il fosforo, quale sarà il coefficiente stechiometrico che useremo per H₃PO₄?

Fill in the Blanks

Proseguiamo con l'idrogeno, quale sarà il coefficiente stechiometrico che useremo per H₂O?

Type answer...

Fill in the Blanks

Infine abbiamo l'ossigeno, quanti atomi di questo elemento si trovano sia a sinistra che a destra dell'equazione?

Type answer...

Multiple Select

Quali delle seguenti affermazioni sono vere riguardo la combustione?

La combustione libera energia.

La combustione coinvolge sempre ossigeno.

Il rapporto tra combustibile e comburente influenza il prodotto.

La combustione produce sempre CO2 e H2O.

Multiple Choice

Quale termine descrive una reazione che assorbe energia dall’ambiente?

Esoergonica

Endoergonica

Esotermica

Isotermica

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