Ada 4 macam sifat koligatif larutan

Pada larutan nonelektrolit, seperti gula, molekulnya tidak terurai menjadi ion. Sementara itu, pada larutan elektrolit, seperti garam, molekulnya terurai menjadi ion Na⁺ dan ion Cl⁻.

Perlu diperhatikan bahwa larutan elektrolit dan nonelektrolit memberikan efek yang berbeda meskipun konsentrasinya sama.

Untuk memperhitungkan efek ionisasi ini, kita menggunakan faktor Van't Hoff (i)

• Tekanan uap adalah tekanan yang dihasilkan oleh uap suatu zat ketika berada dalam kesetimbangan dengan fase cairnya.

• Semakin banyak uap di atas permukaan cairan, maka semakin tinggi tekanan uap-nya.

1. Penurunan Tekanan Uap

• Karena itu, cairan yang lebih mudah menguap akan memiliki tekanan uap yang lebih tinggi.

• Ketika kita menambahkan zat terlarut ke dalam pelarut, misalnya menambahkan gula ke dalam air, maka tekanan uap larutan gula akan lebih rendah daripada tekanan uap pelarutnya atau tekanan uap air.

1. Penurunan Tekanan Uap

• Penurunan tekanan uap dapat ditentukan dari selisih antara tekanan uap pelarut murni dengan tekanan uap larutannya.

1. Penurunan Tekanan Uap

1. Penurunan Tekanan Uap

• Selain itu, penurunan tekanan uap juga sebanding dengan tekanan uap pelarut murni dan fraksi mol zat terlarut

P = P⁰ . X pelarut

ΔP = P⁰.X terlarut

• Pernahkah kamu melihat jalanan di daerah bersalju yang ditaburi garam?

• Atau, pernah kalian melihat penjual es keliling menaburkan garam di samping wadah es krimnya?

2. Penurunan Titik Beku

• Ketika zat terlarut seperti garam ditambahkan ke dalam air, titik beku larutan akan lebih rendah daripada air atau lebih rendah dari 0°C.

2. Penurunan Titik Beku

• Penurunan titik beku ini disebabkan oleh adanya partikel garam yang mengganggu partikel air untuk membentuk kristal padatan.

• Dengan demikian, pembentukan es atau salju di jalanan dapat dicegah karena larutan akan tetap cair meskipun suhunya di bawah 0°C.

2. Penurunan Titik Beku

• Penurunan titik beku ini sebanding dengan ‘tetapan penurunan titik beku molal’ dan ‘molalitas larutan’.

3. Kenaikan Titik Didih

• Saat konsentrasi zat terlarut semakin tinggi, maka semakin tinggi juga titik didih larutan..

• Garam yang terkandung menghalangi penguapan air, sehingga dibutuhkan energi atau suhu yang lebih tinggi untuk bisa mendidih..

3. Kenaikan Titik Didih

• Kenaikan titik didih ini sebanding dengan ‘tetapan kenaikan titik didih molal’ dan ‘molalitas larutan’

4. Tekanan Osmotik

• Saat konsentrasi zat terlarut semakin tinggi, maka semakin tinggi juga titik didih larutan..

• Garam yang terkandung menghalangi penguapan air, sehingga dibutuhkan energi atau suhu yang lebih tinggi untuk bisa mendidih..

4. Tekanan Osmotik

• Tekanan osmotik berbanding lurus dengan ‘molaritas larutan’ dan dipengaruhi oleh temperatur.