Conceptos termodinámicos: H°, S°, G°
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Chemistry
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12th Grade
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Practice Problem
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Easy
RICARDO BLACKMAN
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1
Conceptos Termodinámicos
--- Entalpía (H) = ΔH
--- Entropía (S) = ΔS
---Energía Libre de
Gibbs (G) = ΔG
By RICARDO BLACKMAN
2
Es una medida de la energía total de un sistema termodinámico. Representa el calor intercambiado a presión constante. Se expresa como:
ΔH = Hproductos - Hreactivos
Exotérmico (ΔH < 0): Libera calor
(ej. combustión de gasolina).
Endotérmico (ΔH > 0): Absorbe calor (ej. fotosíntesis).
Entalpía (H)
3
Multiple Choice
Cuando enciendes tu computadora, se genera calor. ¿Ese proceso libera o absorbe energía?
Absorbe energía
Libera energía
Se mantiene
Ninguna de la anteriores
4
Multiple Choice
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente una reacción exotérmica en términos de entalpía?
La entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos, y el sistema absorbe calor.
El valor de ΔH es positivo, lo que indica que el sistema requiere energía para llevar a cabo la reacción.
El valor de ΔH es negativo, lo que significa que el sistema libera calor al entorno.
Un sistema informático es optimizado para funcionar con menos procesos en segundo plano.
5
Medida del desorden o aleatoriedad en un sistema. La segunda ley de la termodinámica establece que en un sistema aislado, la entropía siempre tiende a aumentar.
ΔS = Sfinal - Sinicial
ΔS > 0 → Mayor desorden
(favorable espontáneamente).
ΔS < 0 → Mayor orden
(requiere energía externa).
Entropía (S)
6
Multiple Choice
¿Cuál de las siguientes situaciones representa un aumento de entropía en un sistema?
El agua se congela y forma hielo ordenado.
Un archivo comprimido se descomprime, liberando sus componentes
Los documentos en un escritorio se organizan en carpetas.
Un sistema informático es optimizado para funcionar con menos procesos en segundo plano.
7
Open Ended
¿Qué pasa cuando tu habitación está desordenada? ¿Cuánta energía necesitas para ordenarlo?
8
Determina si un proceso es espontáneo a temperatura y presión constantes.
Energía Libre de Gibbs (G)
ΔG < 0 → Proceso espontáneo.
ΔG = 0 → Equilibrio.
ΔG > 0 → No espontáneo
(requiere energía externa)
Ecuación: ΔG = ΔH - TΔS
9
Multiple Choice
¿Cuál de las siguientes condiciones garantiza que un proceso sea espontáneo?
ΔG > 0, lo que significa que el proceso necesita energía externa.
ΔG = 0, lo que indica que el sistema está en equilibrio.
ΔG puede tener cualquier valor si ΔS es positivo.
ΔG < 0, lo que indica que el proceso ocurre sin intervención externa.
10
Open Ended
¿Por qué algunas reacciones químicas ocurren sin intervención y otras no? ¿Cómo aplica esto en decisiones rápidas, como en ciberseguridad?
11
Multiple Select
Seleccione de los siguientes acontecimientos del entorno, ¿Cuáles ocurren de manera espontánea?
Combustión del metano
Corrosión del hierro
Fotosíntesis
Refrigeración de CPU
Disolución de sal en agua
Conceptos Termodinámicos
--- Entalpía (H) = ΔH
--- Entropía (S) = ΔS
---Energía Libre de
Gibbs (G) = ΔG
By RICARDO BLACKMAN
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