Perhatikan gambar / fenomena biasa terjadi di sekitar kita , dapat kah kalian sebutkan apa persamaan ke tiga gambar ini ?

​Fenomena Biasa

​Tujuan Pembelajaran

​1. Memahmi proses perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu reaksi redoks

2. Mengidentifikasi zat-zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor

SMAN 2 TANJUNG JABUNG BARAT

Yuli Haryani

Terdapat 3 Konsep Reduksi-Oksidasi

• Pengertian Redoks berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen

• Pengertian reaksi redoks berdasarkan konsep perpindahan elektron

• Pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi

Konsep Reaksi Redoks

​​1. Konsep Reaksi Redoks yang melibatkan Oksigen

Reaksi Reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat

​ contoh :

Reaksi penguraian oksida raksa

HgO ​ Hg + O₂​

Reaksi Oksidasi merupakan reaksi pengikatan oksigen​ oleh suatu zat

contoh :

Pembakaran gas metana

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

​2. Konsep Reaksi Redoks yang melibatkan Elektron

Reaksi Reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron

Reaksi Oksidasi merupakan reaksi pelepasan elektron​

​3. Konsep Reaksi Redoks yang melibatkan Bilangan Oksidasi

Reaksi Oksidasi adalah reaksi ​yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi

Reaksi Reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi​

Penentuan Bilangan Oksidasi

​1. Bilangan Oksidasi (Biloks) unsur bebas = 0

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur N dalam N₂ ?

​

​Jawabannya :

​Biloks N dalam N₂ adalah 0, karena unsur bebas, unsur yang belum membentuk senyawa.

​2. Bilangan Oksidasi (Biloks) unsur H dalam senyawa pada umumnya = +1

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur H dalam senyawa HNO₂?

​

​Jawabannya :

​Biloks H dalam HNO₂ adalah +1

​Kecuali dalam senyawa hidrida logam maka Bilangan Oksidasi (Biloks) unsur H = -1

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur H dalam senyawa CaH₂?

​

​Jawabannya :

​Biloks H dalam CaH₂ adalah -1, karena CaH₂ termasuk hidrida logam

​3. Bilangan Oksidasi (Biloks) unsur O dalam senyawa pada umumnya = -2

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur O dalam senyawa Ca(OH)₂?

​

​Jawabannya :

​Biloks O dalam Ca(OH)₂ adalah -2

​Kecuali dalam senyawa peroksida dan F₂O

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur O dalam senyawa CaO₂?

​

​Jawabannya :

​Biloks H dalam CaO₂ adalah -1, karena CaO₂ adalah senyawa peroksida.

​4. Bilangan Oksidasi unsur logam golongan IA, IIA dan IIIA dalam semua senyawanya masing-masing = +1, +2, dan +3.

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur Sr dalam senyawa Sr(OH)₂?

​

​Jawabannya :

​Biloks Sr dalam Sr(OH)₂ adalah +2

​5. Bilangan Oksidasi unsur bermuatan (ion) = muatannya.

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok ior Zn²⁺ dan ion S^2- ?

​

​Jawabannya :

​Biloks ior Zn²⁺ dan ion S^2- adalah masing-masing +2 dan -2.

​6. Jumlah Biloks unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa = 0

​Penjelasan :

​Dengan aturan yang keenam ini kita dapat menentukan biloks unsur-unsur yang tidak disebutkan dalam Aturan Biloks, seperti unsur C, S, N, P, Cl, Br, dan lain-lain. Caranya adalah dengan menerapkan persamaan aljabar. Lihat cintoh soal di slide selanjutnya.

​Conto Soal Point 6 dan Pembahasan

​Tentukan biloks C dalam senyawa H₂CO₃ .

​Jawaban :

​Diketahui :

Biloks H dalam senyawa pada umumnya = +1 dan jlh atom H = 2

​Biloks O dalam senyawa pada umumnya = -2 dan jlh atom O = 3

​Jumlah total biloks = 0, maka :

​H₂CO₃ = 0

=>  2(+1) + Biloks C + 3(-2) = 0

=>  +2 + Biloks C + (-6) = 0

​=>    +2 + Biloks C -6 = 0

=> Biloks C =  -2 ​+6

​=> Biloks C = +4

​Jadi Biloks C dalam senyawa H₂CO₃ adalah +4

​

​

​

​

​

​7. Jumlah total biloks unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa / gugus bermuatan = muatannya

​Penjelasan :

​Sama dengan aturan yang keenam ini kita juga dapat menentukan biloks unsur-unsur yang tidak disebutkan dalam Aturan Biloks. Bedanya jumlah total biloksnya tidak sama dengan 0

​Conto Soal Point 7 dan Pembahasan

​Tentukan biloks S dalam senyawa SO₄^2- .

​Jawaban :

​Diketahui :

​Biloks O dalam senyawa pada umumnya = -2 dan jlh atom O = 4

​Jumlah total biloks = muatannya, yaitu : -2, maka

​SO₄^2- = -2

=>  Biloks S + 4(-2) = -2

=>  Biloks S + (-8) = -2

​=>  Biloks S -8 = -2

=> Biloks S =  -2 ​+8

​=> Biloks S = +6

​Jadi Biloks S dalam ION SO₄^2- adalah +6

​

​

​

​

​

Menentukan Reaksi Redoks atau Bukan

Bagaimana caranya ya ?

Menentukan reaksi redoks atau bukan :

a. Adanya unsur bebas dalam soal

b. Atom unsur yang perlu diperiksa adalah atom unsur yang dalam reaksi berganti tipe rumusnya

Jika dalam soal ada unsur bebas, maka pasti reaksi redoks

Contoh Soal 1

Periksalah apakah reaksi berikut tegolong reaksi redoks atau bukan redoks!

 2K₂CrO₄(aq) +H₂SO₄ -- K₂SO₄(aq) + K₂Cr₂O₇(aq) +H₂O(l)

Penyelesaian

• 2K₂CrO₄(aq) + H₂SO₄(aq) --->K₂SO₄(aq) + K₂Cr₂O₇(aq) +H₂O(l)

   Tidak ada unsur bebas ,selain itu atom

  H,S,O dan K tidak perlu diperiksa karena tidak berganti tipe rumus. Atom Cr perlu diperiksa, karena berganti tipe rumusnya. Dari persamaan tersebut ternyata atom Cr tidak mengalami perubahan biloks, demikian juga dengan atom yang lain. Jadi, reaksi ini bukan reaksi redoks.

                                                        

  
  

Contoh soal 2

Periksalah apakah reaksi berikut tegolong reaksi redoks atau bukan redoks!

2FeCl₃(aq) + H₂S(g) ---> 2FeCl₂ (aq) + 2HCl(aq) + S(s)

Penyelesaian

• 2FeCl₃(aq) + H₂S(g) " 2FeCl₂ (aq) + 2HCl(aq) + S(s)  Ada Unsur bebas yaitu S.

  Atom Fe dan S perlu diperiksa biloksnya karena mengalami perubahan tipe rumus. Biloks Fe berubah dari +3 menjadi +2 artinya Fe mengalami reduksi. Biloks S berubah dari -2 menjadi 0, artinya S mengalami oksidasi. Jadi, reaksi ini tergolong reaksi redoks.

  
  

•