Quimica evaluación 4

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​🧮 Planteamiento del Problema
Datos:
Volumen del café: 200 ml
Temperatura inicial del café: 90 °C
Temperatura final deseada: 60 °C
Temperatura de la leche: 5 °C
Densidad leche/café: 1 g/ml
Calor específico leche/café: 4.184 J/(g·°C)

Hipótesis:
- No hay pérdida de calor al ambiente.
- Todo el calor que pierde el café lo gana la leche.

​🧮 Resolución Paso a Paso
Para resolverlo, se aplica la ley de conservación de la energía térmica:
𝑄 perdido + 𝑄 ganado = 0

1) Calor perdido por el café:

𝑚 𝑐 = 200  g
𝑐 = 4.184
𝑇 𝑓 = 60 ° 𝐶
𝑇 inicial café = 90 ° 𝐶

𝑄 𝑐 = 200 ⋅ 4.184 ⋅ ( 60 − 90 )
𝑄 𝑐 = 200 ⋅ 4.184 ⋅ ( − 30 )
𝑄 𝑐 = − 25 , 104  J
Interpretación: El café pierde 25,104 J.

​𝑄 𝑐 = 𝑚 𝑐 ⋅ 𝑐 ⋅ (𝑇 final − 𝑇 inicial café)

​2) Calor ganado por la leche:
𝑄 𝑙 = 𝑚 𝑙 ⋅ 𝑐 ⋅ ( 𝑇 𝑓 − 𝑇 inicial leche )
𝑚 𝑙 = ? (lo que queremos hallar)
𝑐 = 4.184
𝑇 𝑓 = 60 ° 𝐶
𝑇 inicial leche = 5 ° 𝐶

𝑄 𝑙 = 𝑚 𝑙 ⋅ 4.184 ⋅ ( 60 − 5 )
𝑄 𝑙 = 𝑚 𝑙 ⋅ 4.184 ⋅ 55
𝑄 𝑙 = 𝑚 𝑙 ⋅ 230.12

Como 1 g = 1 ml, necesitas agregar:

3) Igualamos calores:

109 ml de leche fría