EXERC.puREDOXcz

Numărul N.O. este definit prin numărul de sarcini electrice pozitive şi negative care se pot atribui formal unui atom dintr-o combinație, ținând seama de sarcinile electrice reale sau formale ale celorlalți atomi.

​

​fdp Tabelul periodic (Dimitri Mendeleev, 1869) este un sistem pentru organizarea elementelor în funcție de numărul lor atomic; este structurat pe grupe (18) și perioade (7). Grupa este coloana verticală care conține elemente cu proprietăți asemănătoare, ce au pe ultimul strat același număr de electroni. În tabelul periodic avem: - 8 grupe principale: de la grupa I-A(gr. 1), a II-a A(gr. 2), a III-a A(gr.13), până la grupa a VIII-a A (gr.18); -10 grupe secundare: a III-a


ftd-B(gr.3), ... a VIII-a B/triadă (gr.8, 9 și 10), I-a B(gr.11), a II-a B (gr.12). Perioada este șirul orizontal de elemente cuprinse între două gaze rare succesive, care cuprinde atomii elementelor cu electronul distinctiv pe același strat. În funcție de tipul de orbital ce conține electronul distinctiv, elementele se clasifică în : -elemente din blocul s, care conțin electronul distinctiv în orbitalul s; sunt situate în grupele I-a A (gr. 1) și a II-a A (gr. 2); -elemente din blocul p, care conțin electronul distinctiv într-un orbital de tip p; sunt situate în grupele a III-a A (gr. 13) – a VIII-a A (gr. 18);

​a
ftd Tabelul periodic (Dimitri Mendeleev, 1869) este un sistem pentru organizarea elementelor în funcție de numărul lor atomic; este structurat pe grupe (18) și perioade (7). Grupa este coloana verticală care conține elemente cu proprietăți asemănătoare, ce au pe ultimul strat același număr de electroni. În tabelul periodic avem: - 8 grupe principale: de la grupa I-A(gr. 1), a II-a A(gr. 2), a III-a A(gr.13), până la grupa a VIII-a A (gr.18); -10 grupe secundare: a III-a B(gr.3), ... a VIII-a B/triadă (gr.8, 9 și 10), I-a B(gr.11), a II-a B (gr.12). Perioada este șirul orizontal de elemente cuprinse între două gaze rare succesive, care cuprinde atomii elementelor cu electronul distinctiv pe același strat. În funcție de tipul de orbital ce conține electronul distinctiv, elementele se clasifică în : -elemente din blocul s, care conțin electronul distinctiv în orbitalul s; sunt situate în grupele I-a A (gr. 1) și a II-a A (gr. 2); -elemente din blocul p, care conțin electronul distinctiv într-un orbital de tip p; sunt situate în grupele a III-a A (gr. 13) – a VIII-a A (gr. 18); -elemente din blocul d, care conțin electronul distinctiv într-un orbital d (situate în grupele secundare, numite și elemente tranziționale); -elemente din blocul f, la care electronul distinctiv se află într-un orbital f (lantanidele și actinidele).

​fdp-Elementele chimice se împart metale, nemetale și semimetale. Metalele (grupa I-a A, a II-a A, Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi și grupele tranziționale a III-a B – a VIII-a B, I-a B, a II-a B) sunt elemente chimice capabile să cedeze electroni pentru a-și forma configurația stabilă de octet ( litiu/ dublet); au caracter electropozitiv, deoarece cedează 1, 2 respectiv 3 e- și formează ioni cu sarcină pozitivă +1, +2 respectiv +3 (ioni pozitivi/cationi);


ftd-Nemetalele (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, C, P4, S8, Se, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) sunt elementele chimice capabile să accepte electroni pentru a-și forma configurația stabilă de octet (cu excepția gazelor rare); au caracter electronegativ, deoarece acceptă 1, 2 respectiv 3 e- și formează ioni cu sarcină negativă -1, -2 respectiv -3 (ioni negativi/anioni); Semimetalele (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po) sunt elemente chimice care posedă atât proprietăți caracteristice metalelor, cât și proprietăți specifice nemetalelor.

​fdp- VARIAȚIA PROPRIETĂȚILOR PERIODICE ale elementelor, în grupele principale și în perioadele 1, 2, 3. Legea periodicității se enunță astfel: Proprietățile elementelor chimice sunt funcții periodice de numărul atomic, Z. După modul în care variază pot fi clasificate în două categorii: - proprietăți neperiodice, care variază în mod continuu de la un element la altul: - numărul atomic, Z - masa atomică, A - proprietăți periodice, proprietăți care se repetă după un anumit număr de elemente: - fizice (raza atomică, volum atomic, raza ionică, volum ionic, energia de ionizare) - chimice (valența, N.O.; electronegativitatea; caracterul metalic, caracterul nemetalic, caracterul acido-bazic) Razele atomice cresc în grupă de sus în jos, odată cu creșterea numărului de straturi. În perioadă, raza atomică scade de la elementul situat în grupa I la cel din grupa a VII-a (la elementele din grupele principale). Volumele atomice variază în mod similar cu razele atomice.
ftd- Razele ionilor pozitivi și negativi cresc în grupă de sus în jos în același sens cu razele atomice. Razele ionilor pozitivi scad în perioadă de la grupa I A la grupa a III-a A. Razele ionilor negativi scad în perioadă de la stânga la dreapta.

​Sodiul se găsește în scoarța Pământului doar sub formă de compuși (NaCl sare gemă, NaNO3 –salpetru de Chile etc.) și nu în stare liberă datorită reactivității sale foarte mari. Este un solid alb-argintiu cu luciul metalic doar în tăietură proaspătă, cu duritate mică (se poate tăia cu ușurință), cu densitatea mai mică decât apa, bun conducător de căldură și electricitate, maleabil, ductil, cu punct de topire scăzut. Se păstrează sub petrol deoarece se combină cu ușurință cu oxigenul, la temperatură obișnuită; în scurt timp suprafața metalică se acoperă cu un strat de oxid de culoare albă: 2Na + O2 → Na2O2; peroxidul de sodiu, Na2O2 este utilizat la decolorarea lemnului și a unor țesături; 2Na + Na2O2 →2Na2O. Sodiul reacționează energic cu apa (reacție exotermă), cu formare de hidroxid de sodiu și degajare de hidrogen: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑.