Klasifikasi Asam Basa

​Asam / Basa Lemah

• Dalam air melepas ion H⁺ / OH^- dengan mudah.

• Mengalami disosiasi total dalam larutan

• Bila direaksikan ( Asam + Basa ) sifat larutan akan menjadi netral

​Asam / Basa Kuat

• Dalam air sulit ion H⁺ / OH^- dengan mudah.

• Mengalami disosiasi sebagian

• Bila direaksikan ( Asam + Basa ) sifat larutan tergantung harga Ka / Kb

Contoh Asam Kuat dan Lemah

Contoh Basa Kuat dan Lemah

DERAJAT KEASAMAM / PH

PH ASAM

ASAM KUAT

[ H+ ] = Valensi x [ asam ]

ASAM LEMAH

[ H+ ] = 𝑲𝒂 𝒙 [ 𝒂𝒔𝒂𝒎]

pH = - log [ H ⁺]

[ H+ ] = 𝛂 𝒙 [𝑨𝒔𝒂𝒎 ]

𝛂 = derajat ionisasi
Ka = tetapan kesetimbangan asam

DERAJAT KEASAMAM / PH

PH BASA

BASA KUAT

[ OH- ] = Valensi x [ basa]

BASA BASA

[ OH- ] = 𝑲𝒃 𝒙 [ 𝒃𝒂𝒔𝒂]

pOH = - log [ OH- ]

[ OH- ] = 𝛂 𝒙 [basa]

𝛂 = derajai ionisasi
Kb = tetapan kesetimbangan basa

pH = 14 - pOH

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) HCl 0,01 M

HCl → H++ Cl-

HCl merupakan asam kuat dengan valensi = 1
[ H +] = valensi x [asam]

= 1 x 0,01
= 0,01
= 10 -2

pH = - log 10 -2

= 2

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) HF 0,1 M , Ka HF = 10 -5

HF → H++ F-

HF merupakan asam Lemah
[ H+] = 𝑲𝒂 𝒙 [ 𝒂𝒔𝒂𝒎]

= 10

⁻⁵ x 0,1

= 10

−6

= 10 -3

pH= - log 10 -3

= 3

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) NaOH 0,01
M

NaOH → Na++ OH-
NaOH merupakan basa kuat dengan valensi = 1
[ OH- ] = valensi x [basa]

= 1 x 0,01
= 0,01
= 10 -2

pOH = - log 10 -2

pH = 14 - pOH

= 2

= 14 - 2
= 12

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) NH3 0,4 M, Kb = 10

-5

NH3 merupakan basa lemah

[ OH- ] = 𝑲𝒃 𝒙 [ 𝒃𝒂𝒔𝒂]

= 10

−5 x 0,4

= 10

−5 x 4. 10

−1

=

4. 10

−6

= 2 . 10 -3

pOH = - log 2 . 10 -3

pH = 14 - pOH

=3 – log 2

= 14 – (3 – log 2 )

= 11 + log 2