RETOMADA DE CONTEÚDOS

Tudo começou quando os filósofos Leucipo e Demócrito buscavam por teorias que explicassem a composição da matéria

Concluindo ter a sua origem em pequeníssimas partes da mesma, que seriam indivisíveis e indestrutíveis, chamada por eles de “átomos”.

Leucipo de Demócrito deram origem à ideia do átomo. Porém, foi somente no final do século XIX que a teoria atômica foi mais aprimorada, principalmente com os estudos de John Dalton.

Primeiro modelo com bases científicas

• esférico

• maciço

• indestrutível

• indivisível

• eterno

• sem carga

JJ Thomson, em 1897, descobriu os elétrons e projetou o Modelo do Pudim de Passas. Ele afirmou que os elétrons estavam incrustados em uma esfera de carga positiva, comparando a disposição dos elétrons com as passagens em um pudim. Esse modelo representou uma mudança significativa na compreensão da estrutura atômica, demonstrando que os átomos não eram indivisíveis, mas compostos de partículas menores.

Modelo de J.J. Thomson

• Atomo de massa positiva com elétrons presos a essa massa

• indestrutível

• divisível

• partículas subatomicas

• eterno

Modelo de rutherford

Em seguida, Ernest Rutherford, em 1911, propôs o Modelo Planetário do Átomo. A partir de experimentos com partículas alfa, ele descobriu que a maior parte da massa do átomo e sua carga positiva eram equipamentos em um núcleo central. Este modelo sugeria que os elétrons orbitavam em torno do núcleo, semelhante ao movimento dos planetas ao redor do sol.

o átomo no modelo de rutherford

• O átomo possui um núcleo muito pequeno de carga positiva que concentra quase toda massa

• os elétrons giram em torno do núcleo numa região chamada eletrosfera

• A eletrosfera ocupa quase todo o volume do átomo mas possui massa muito pequena

Modelo de Rutherford-Bohr

Niels Bohr, em 1913, desenvolveu o Modelo Atômico de Bohr, introduzindo a ideia de níveis de energia ou camadas eletrônicas. Ele propôs que os elétrons girassem em órbitas circulares ao redor do núcleo em níveis definidos de energia, cada nível podendo conter um número específico de elétrons.

Modelo de Bohr

Caracteristicas do átomo no modelo de Bohr

• Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas definitas

• Cada órbita (nível) concentra certa quantidade de energia

• Cada órbita (nível) ou camada comporta um certo número de elétrons

• A energia aumenta a media que a camada se afasta do núcleo

• As camadas são identificadas como K, L, M, N, O, P e Q.

O átomo no modelo de Bohr