1.

2.

3.

4.

H₂O là dung môi hòa tan được nhiều chất. 

Giữa các phân tử nước có liên kết hydrogen còn H₂S và CH₄ thì không. 

Liên kết O-H phân cực hơn liên kết S-H và C-H nên phân tử H₂O khó bị phá vỡ hơn.

H₂O có nhiệt độ nóng chảy cao làm cho nhiệt độ sôi cao.

tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.      

giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.   

giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.

2 phân tử H₂O.   

1 phân tử H₂O và 1 phân tử CH₄.  

1 phân tử H₂O và 1 phân tử NH₃.    

2 phân tử HF.

Do O có tính phi kim nhỏ hơn S.  

Do khối lượng mol phân tử của H₂S lớn hơn H₂O.  

Do H₂S tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂S với nhau, còn H₂O thì không.  

Do H₂O tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O với nhau, còn H₂S thì không.

Không có ảnh hưởng gì.  

Làm tăng nhiệt độ nóng chảy.  

Làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.  

Làm tăng nhiệt độ sôi.

một ion âm. 

lưỡng cực vĩnh viễn. 

lưỡng cực cảm ứng.   

lưỡng cực tạm thời.

được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. 

liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.

Làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất. 

Làm giảm độ điện li, tính acid của các chất.  

Làm giảm độ tan của các chất.     

Làm tăng nhiệt độ sôi của các chất.

HF có phân tử khối lớn nhất.     

HF có liên kết hydrogen.  

HF có tương tác van der Waals lớn nhất.  

HF là hợp chất phân cực nhất.

H₂S.

CH₄.  

H₂O.

CO₂.

Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu giữa các ion.

Tương tác van der Waals được hình thành do tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.

Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Tương tác van der Waals tồng tại giữa những hạt proton.

tương tác van der Waals. 

liên kết cộng hóa trị.  

liên kết ion. 

liên kết cho – nhận.

các nguyên tử trong phân tử.       

các electron trong phân tử.

các proton trong hạt nhân.  

các neutron và proton trong hạt nhân.

1.  

2. 

3.  

4.

Ne.

Ar.

Kr.

Xe. 

1. 

2.   

3.   

4.