El amoniaco (NH3) se forma por reacción de nitrógeno con hidrógeno. Si se dispone de

420 g de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoniaco se forman?, ¿qué volumen de

hidrógeno en condiciones normales se consume en la reacción?

REACCIÓN: N2 + 3H2 2 NH → 3

El aluminio reacciona con el oxígeno produciendo óxido de aluminio. Calcula la masa de

óxido de aluminio que se produce al reaccionar 15 g de aluminio con oxígeno en exceso.

4 Al + 3O2 2 Al → 2O3

El sulfuro de cinc reacciona con oxígeno produciendo óxido de cinc y dióxido de azufre.

Con 168l de oxígeno en condiciones normales:

REACCIÓN: 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO → 2

(a) ¿qué masa de sulfuro de cinc reaccionará?

(b) ¿cuántos mol de óxido de cinc se producirán?

(c) ¿qué volumen de dióxido de azufre en condiciones normales se obtendrá?

El metano (CH4) reacciona con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Con 20

mol de metano:

REACCIÓN: CH4 + 2 O2 CO → 2 + 2 H2O

(a) ¿qué volumen de oxígeno, en condiciones normales, reacciona?

(b) ¿qué masa de dióxido de carbono se forma? ¿cuántos mol agua se producen?

Balancee la siguiente ecuacion:

N2​+H2​→NH3​

Por efecto del calor se descomponen 245 g de clorato potásico (KClO3). Calcular la masa

de KCl y los mol de oxígeno que se forman.

REACCIÓN: 2 KClO3 2 KCl + 3 O → 2

Se hace reaccionar 10 g de aluminio (Al) con 20 g de oxígeno (O₂) para formar óxido de aluminio (Al₂O₃), según la siguiente ecuación balanceada:

4Al+3O2→2Al2O3

Determina:
a) El reactivo límite
b) El reactivo en exceso y cuánto sobra
c) La cantidad de óxido de aluminio (Al₂O₃) producida

Se tiene 200 g de carbonato de calcio (CaCO₃) con una pureza del 80%. Este se descompone térmicamente para producir óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO₂) según la ecuación:

CaCO3→CaO+CO2

Si se obtienen 85 g de CaO, determina:
a) La cantidad de carbonato de calcio puro en la muestra
b) El rendimiento porcentual de la reacción

Se hace reaccionar 50 g de H₂ con 100 g de O₂ para formar agua (H₂O), según la ecuación balanceada:

2H2+O2→2H2O

¿Cuál es el reactivo límite?

En la combustión del propano (C₃H₈) con oxígeno (O₂), se producen dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O) según la ecuación:

C3H8+5O2→3CO2+4H2O

Si se hacen reaccionar 22 g de C₃H₈, ¿cuántos gramos de CO₂ se obtienen?
(Datos: Masa molar C₃H₈ = 44 g/mol, CO₂ = 44 g/mol)

Se tienen 250 g de Zn con una pureza del 90%, y reacciona con ácido clorhídrico (HCl) según la ecuación:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

¿Cuántos gramos de Zn puro hay en la muestra?

Se calientan 300 g de Fe₂O₃ con carbono en exceso, obteniéndose 180 g de Fe. La reacción es:

Fe2O3+3C→2Fe+3CO

Si la masa teórica de Fe que debería obtenerse es 200 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

El amoníaco (NH₃) se produce a partir de la reacción entre nitrógeno y hidrógeno:

N2+3H2→2NH3

Si se tienen 6 moles de H₂, ¿cuántos moles de NH₃ se pueden formar?

El hierro reacciona con cloro para formar cloruro de hierro (III):

2Fe+3Cl2→2FeCl3

Si se tienen 112 g de Fe, ¿cuántos gramos de FeCl₃ se producen?
(Datos: Fe = 56 g/mol, FeCl₃ = 162.5 g/mol)

El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua:

2H2+O2→2H2O

Si reaccionan 8 g de H₂, ¿cuántos litros de H₂O en estado gaseoso se producirán en condiciones normales de temperatura y presión (CNPT, donde 1 mol de gas ocupa 22.4 L)?
(Dato: H₂O = 18 g/mol)

El metano (CH₄) reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua:

CH4+2O2→CO2+2H2O

Si se tienen 10 L de O₂, ¿cuántos litros de H₂O se formarán en CNPT?