• elektron e^-
  

• proton p⁺
  

• neutron n⁰

Atomot felépítő elemi részecskék:

A rendszám a protonok száma.
A tömegszám a protonok és neutronok számának összege.
Az atom semleges, mert protonok száma megegyezik az elektronok számával.

​Jellemzők:

Az atom szerkezete

Ionok

​pl. Na → Na⁺ + e^- Mg → Mg²⁺ + 2 e^-

Al → Al³⁺ + 3e^-

A kationok pozitív töltésű ionok, amelyek elektron leadással keletkeznek atomból.

Al → Al³⁺ + 3e^-

Ionok

​pl. Cl + e^- → Cl^- klorid-ion

S + 2e^-→ S^2- szulfid-ion

Az anionok negatív töltésű ionok, amelyek elektron felvétellel keletkeznek atomból.

O + 2e^- → O^2- oxid-ion

Összetett ionok

NH₄⁺ ammónium-ion

NO₃^- nitrát-ion

H₃O⁺ oxónium-ion

SO₄^2- szulfát-ion

CO₃^2- karbonát-ion

SO₃^2- szulfit-ion

PO₄^3- foszfát-ion

​OH^- hidroxid-ion

​Proton- átmenettel járó reakciók

Brönsted elmélete szerint:
- a savak protont adnak le egy reakcióban
- a bázisok protont vesznek fel egy reakcióban
- az amfoter anyagok savként és bázisként is viselkedhetnek, azaz proton felvételre és leadásra egyaránt képesek

Savas kémhatás:
pH < 7 és [H₃O⁺] > [OH^-]

Semleges kémhatás:
pH = 7 és [H₃O⁺] = [OH^-]

Lúgos kémhatás:
pH > 7 és [H₃O⁺] < [OH^-]


Az indikátor színváltozással mutatja az oldat kémhatásának változását.

​A pH
a kémhatás mérőszáma

Redoxi folyamatok = eletron átmenettel járó reakciók

elektron felvétellel járó kémiai folyamat

Redukció

elektron leadással járó kémiai folyamat

Oxidáció

Elsőrendű kémiai kötések

ellentétes töltésű ionok közötti elektrosztatikus vonzóerő

​Ionkötés

• apoláris kovalens kötés: hasonló atomok között pl O₂ molekulában

• poláris kovalens kötés: különböző atomok között pl. H₂O molekulában

​Kovalens kötés

​Fémes kötés
fématomtörzseket delokalizált elektronok tartanak össze

Hidrogénkötés

pl. vízmolekulák között
Létrejöttének feltételei:
- legyen hidrogén a molekulában
- legyen nemkötő elektronpár a molekulában
- a hidrogén kis rendszámú, de nagy EN-ú O, N vagy F atomhoz kapcsolódjon a molekulán belül poláris kovalens kötéssel

​

​Másodrendű kémiai kötések

Ion-dipól kölcsönhatás

​

Dipól-dipól kölcsönhatás: poláris molekulák között alakul ki

​

​Másodrendű kémiai kötések

Diszperziós kölcsönhatás: apoláris molekulák között alakul ki

​

Másodrendű kémiai kötések

​diszpergálni = szétoszlatni

​Diszperz rendszerek