Elektrokimia

SEL VOLTA

Katoda, Reduksi : Cu+2+ 2e → Cu
Anoda, Oksidasi : Zn → Zn+2 + 2e
Reaksi Total : Zn(s) + Cu+2

(aq) → Zn+2

(aq) + Cu(s)

Eo

sell= Eo

katoda- Eo

anoda

Eo

sell= 0.34 V – (- 0.76 V)

Eo

sell= 1.10 V

Notasi Sel
Anoda / ion Anoda // ion Katoda / Katoda
Zn/ Zn+2 //Cu/ Cu+2

FARADAY 2

𝑾𝟏
𝒆𝟏=

𝑾𝟐
𝒆𝟐

W = Massa zat (gr)
e = Berat ekuivalen

𝐴𝑟

𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑛

“Massa dari macam-macam zat yang diendapkan pada masing-

masing elektroda oleh sejumlah arus yang sama sebanding

dengan massa ekuivalen masing-masing”

SOAL OSP. 2018

JAWABAN: C

Katoda, Reduksi (Zn)
Zn+2+ 2e → Zn
Anoda, Oksidasi (Al)
Al → Al+3 + 2e

SOAL LATIHAN

Diketahui
Arus (i) = 4 A
Waktu (t) = 10 menit = 600 sekon
Volume gas oksigen….?
Reaksi
Kation = Cu+2
Cu+2 + 2e-→ Cu (x2)
Anion = SO4

-2

2H2O → 4H++ O2 + 4e-(x1)
Reaksi Total
2Cu+2 + 2H2O → Cu + 4H++ O2
Mol e

= i t / 96500
= 4 x 600 / (96500)
= 0.025 mol

4e = 0.025 mol
O2 = ¼ x 0.025 mol = 0.00625 mol
Volume O2 = 0.00625 mol x 22.4 L/mol = 0.14 L = 140 mL

SOAL OSP. 2018

Katoda : Au
Anoda : Ag
Eo

sell= 1.68 – 0.7991 = 0.8809 V

JAWABAN : D