ikatan kovalen

Pengertian

Ikatan kovalen merupakan ikatan yang
terjadi karena adanya penggunaan
pasangan elektron secara bersamaan

Jenis-jenis ikatan Kovalen

Ikatan kovalen

tunggal

Ikatan kovalen

rangkap dua

Jenis-jenis ikatan kovalen

Ikatan
Kovalen

Rangkap Tiga

Ikatan
Kovalen

Koordinasi

Kepolaran Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen
Tunggal

Contoh pada molekul HF

1H = 1

9F = 2 8 1

Agar atom H dan atom F memiliki konfigurasi
elektron yang stabil, maka atom H dan atom F
masing-masing memerlukan 1 elektron
tambahan.. Maka masing-masing atom
meminjamkan 1 elektronnya untuk dipakai
secara bersamaan.

Ikatan Kovalen
Tunggal

Contoh pada molekul H2O

1H = 1

8F = 2 6

Pada atom 8O terdapat dua
elektron tidak berpasangan
sehingga diperlukan dua
elektron lain untuk memenuhi
kaidah oktet.

Ikatan kovalen rangkap dua

Contohnya pada molekul O2

Dalam atom 8O terdapat dua elektron tidak berpasangan. Jika dua
atom O saling berikatan dan setiap atom menyumbangkan kedua
elektron tidak berpasangan yang dimilikinya, terbentuklah molekul
O2. Jadi, molekul O2 memiliki satu ikatan rangkap dua.

Ikatan kovalen rangkap tiga

Contohnya pada molekul N2

Dalam atom 8O terdapat dua elektron tidak berpasangan. Jika dua
atom O saling berikatan dan setiap atom menyumbangkan kedua
elektron tidak berpasangan yang dimilikinya, terbentuklah molekul
O2. Jadi, molekul O2 memiliki satu ikatan rangkap dua.

Ikatan kovalen
koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi atau ikatan
semipolar adalah ikatan yang terbentuk
dengan cara pemakaian bersama
pasangan elektron yang berasal dari
salah satu atom, ion atau molekul yang
memiliki PEB.

Ikatan kovalen koordinasi

Contohnya pada molekul NH3

Ikatan kovalen koordinasi digambarkan dengan lambing electron
yang sama (dua titik). Hal ini menunjukkan bahwa pasangan
electron tersebut berasal dari atom yang sama.

Penyimpangan
Kaidah Oktet

Penyimpangan kaidah oktet yaitu
penyimpangan pada senyawa yang
atom pusatnya tidak megikuti kaidah
oktet , dimana elektron yang dimiliki
ada 8

PENYIMPANGAN KAIDAH OKTET

Contohnya pada molekul BH3

Elektron pada atom B hanya berjumlah enam sehingga kurang dua
elektron untuk memenuhi kaidah oktet. Jadi, senyawa BH3 tidak
mengikuti kaidah oktet. Hal ini juga berlaku pada senyawa BF3,
BCl3 dan PCl5.

Ikatan kovalen polar

Ikatan kovalen nonpolar

Ikatan kovalen nonpolar terjadi ketika atom-atom nonlogam
berikatan dengan sesamanya dan membentuk molekul diatomik,
ikatan yang terbentuk tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan
(perbedaan keelektronegatifan = nol). Dengan demikian, tidak
terbentuk muatan ataupun dipol.

Ikatan kovalen polar terbentuk jika atom-atom yang berkitan
memiliki perbedaan keelektronegatifan. Pada molekul-molekul
senyawa polar terbentuk dua kutub (dipol), yaitu kutub positif dan
kutub negative.

Kepolaran Ikatan kovalen

Contoh Ikatan kovalen

polar

Contoh Ikatan kovalen

Nonpolar

CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo, including

icons by Flaticon, and infographics & images by Freepik

THANK YOU!

Do you have any questions?