(ANGLO TTE) Ácido Base + pH e pOH

A partir da tabela, a base mais fraca é:

Uma solução de um ácido fraco possui concentração molar de 0,2 mol/L e grau de ionização (α) de 1 % (0,01). a concentração [H⁺] e a constante deste ácido (Ka) serão, respectivamente:

Uma base possui K_b= 4×10^-10 . Uma solução desta base possui [OH^-] = 1×10^-5 mol/L. A concentração molar (m) desta solução é de:

leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)₂, apresenta pH igual a 10. Isso significa que a concentração [H⁺] é de:

Um copo de café possui concentração [OH^-] = 10^-9 mol/L. Seu pH será:

A equação representa um indicador do tipo HX, onde HX apresenta coloração amarela e o íon X^- apresenta coloração roxa. Se adicionarmos uma solução ácida a esse indicador, o pH vai:

o pH do suco gástrico é em média 2 e da bile é 8. Isso quer dizer que, em média, o suco gástrico é