Si un sistema en equilibrio químico se somete a un cambio en las condiciones externas (temperatura, presión, concentración o presencia de un catalizador) el sistema se ajustará para contrarrestar el cambio y restaurar el equilibrio.

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​¿Qué establece?

Si la concentración de una de las sustancias en la reacción aumenta, el equilibrio se desplazará hacia la reacción que consume esa sustancia:
HI aumenta y I disminuye

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​Concentración

​H₂ + I₂ ↔ 2HI

​Agregamos H₂ al sistema en equilibrio:

Si la presión aumenta el equilibrio se desplazará hacia la reacción que produce menos moles de gas para contrarrestar el aumento de presión y viceversa.

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​Presión

2NO₂ ↔ N₂O₄

​Agregamos presión al sistema en equilibrio:

Si la temperatura aumenta en una reacción endotérmica el equilibrio se desplazará hacia la formación de productos. Si la reacción es exotérmica el equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos.

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​Temperatura

A + B + calor ↔ C +D

​Agregamos temperatura al sistema en equilibrio:

A + B ↔ C +D + calor

La presencia de un catalizador no afecta el equilibrio químico, solo puede acelerar la velocidad de reacción, de forma directa e inversa, lo que hará que el sistema alcance el equilibrio más rápido.

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​​Catalizador

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