Revisão estequiometria

As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm
superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada,
o superóxido reage com o gás carbônico (CO2) exalado pela
pessoa e libera gás oxigênio (O2), necessário à respiração,
segundo a equação balanceada:

4 KO2 + 2 CO2⇒ 2 K2CO3+ 3 O2

Assinale a massa de superóxido de potássio necessária, em
gramas, para reagir totalmente com 5 mols de gás carbônico.
a) 10 mols
b) 5 mols
c) 2 mols
d) 20 mol

O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no
revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse
metal é produzido por meio da reação a seguir:
Dados: Massas Molares: O =16; Cr = 52

Cr2O3(s) + 2 Al(s) ==> 2 Cr(s) + Al2O3(s)

Partindo-se de 30,4 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este
processo tem um rendimento de 75 %, a massa produzida de
cromo é igual a:

a) 15,0 g

b) 14 g

c) 15,6 g

d) 25 g

O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por
aquecimento, segundo a equação:

2 KClO3(s)⇒ 2 KCl(s) + 3 O2(g)

A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KClO3
produziu 0,72 g de O2. Considerando que a reação foi completa e
que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra
contém: (KClO3=122,5g/ O2=32g)

a) 100 % de KClO3.
b) 90 % de KClO3.
c) 75 % de KClO3.
d) 60 % de KClO3.
e) 30 % de KClO3