teori atom

Perkembangan

teori

atom

Perkembangan

teori

atom

Perkembangan

teori

atom

 Teori atom dalton

•Unsur terdiri dari partikel yang sangat kecil yang disebut
atom.
•Atom dari unsur tertentu identik dalam ukuran, massa, dan
sifat lainnya.
•Atom dari unsur yang berbeda, berbeda dalam ukuran,
massa, dan sifat lainnya.
•Atom tidak dapat dibagi lagi, diciptakan, atau dihancurkan,
dalam reaksi kimia, atom digabungkan, dipisahkan, atau
disusun ulang.
•Senyawa terbentuk dari Atom-atom unsur berbeda yang
bergabung dalam perbandingan tertentu

 Teori atom dalton

•atom digambarkan sebagai
sebuah bola padat dan keras
(pejal) yang sangat kecil dan
tidak dapat dibagi lagi.

Kekurangan teori atom dalton

 Pernyataan bahwa atom merupakan bagian terkecil dari

terbukti salah, sejak ditemukan sinar katode (elektron) dan
sinar kanal (sinar terusan/ proton) melalui percobaan dengan
abung sinar katode.

 Tidak dapat menerangkan sifat listrik dari atom

 Menurut Dalton, atom dari unsur yang sama adalah sama

dalam segala hal. Namun, terdapat atom-atom dalam
beberapa unsur yang sama berbeda massa atau kepadatannya,
atomatom terbut disebut isotop. Misalnya, Cl-35 dan Cl-37.

 Dalton juga mengklaim bahwa atom dari unsur yang berbeda,

berbeda dalam segala hal. Namun, hal ini salah karena adanya
atom-atom yang isobar, contohnya Ar dan Ca.

Kelebihan teori atom dalton

 Menjelaskan hukum kekekalan energi yaitu

atom tidak dapat diciptakan dan
dimusnahkan.

Teori

atom Thomson

Sejarahnya

 Thomson menemukan elektron,

berdasarkan penemuannya, Thomson
mengemukakan hipotesis "elektron
bermuatan negatif, sedangkan atom
bermuatan netral maka haruslah ada
muatan positif yang mengimbangi muatan
elektron yang negatif dalam atom“.

Thomson

menyatakan

bahwa

:

 Atom berbentuk bola awan baur (diffuse

saphere of cloud) bermuatan positif yang
homogen (diibaratkan sebagai roti).

 Elektron bermuatan negatif tersebar di

dalamnya (seperti kismis yang tersebar
di dalam roti)

Kelebihan

dan

kelemahan

teori

aton

thomson

KELEBIHAN

KELEMAHAN

•Dapat membuktikan adanya partikel
lain dalam atom yang bermuatan
negatif yaitu elektron.
•Dapat menerangkan sifat listrik atom

•Tidak dapat menjelaskan fenomena
penghamburan partikel alfa oleh
selaput tipis emas yang ditemukan
oleh Rutherford
•Tidak dapat menjelaskan susunan
muatan + dan muatan – dalam atom

•Goldstein menemukan sinar lain pada tabung sinar
katode yaitu sinar anoda/sinar kanal yang selanjutnya
disebut proton.

s

Teori

atom Rutherford

 Sejarahya

•Rutherford mengusulkan bahwa
didalam atom terdapat inti atom
(NUKLEUS), yang bermuatan
positif.
•Elektron negatif yang
menyeimbangkan muatan inti
positif dianggap mengelilingi
nukleus dengan orbit melingkar.
•Gaya elektrostatis antar
elektron dan nukleus dianggap
seperti gaya gravitasi yang tarik-
menarik antara matahari dan
planet-planet yang
mengelilinginya.

Perbandingan

hasil

percobaan

berdasarkan

teori

atom

thomson

dan

rutherford

 Sinar alfa bermuatan positif

Teori atom rutherford
 Awan elektron pada atom tidak mempengaruhi

penyebaran partikel alfa.

 Sebagian besar muatan positif atom terkonsentrasi

pada volume yang relatif kecil di bagian tengah atom,
yang sekarang dikenal dengan nukleus.

 Massa dari atom berat seperti emas terkonsentrasi di

bagian tengah (nukleus).

Kelemahan teori atom rutherford

 Bertentangan dengan teori dinamika klasik, di

mana suatu partikel yaitu elektron
(bermuatan listrik) apabila bergerak akan
memancarkan energi, sehingga suatu saat
energi tersebut akan habis dan elektron akan
jatuh ke inti. NAMUN kenyataannya elektron
itu stabil dan tidak pernah jatuh ke inti.

 Model atom Rutherford juga tidak

menjelaskan susunan elektron-elektron yang
mengelilingi nukleus.

Teori

atom Bohr

Berdasarkan pengamatan spektrum garis atom hidrogen,

atom menurut Bohr :

 Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif

dan dikelilingi oleh elektron yang bemuatan negatif
didalam suatu lintasan

 Elektron-elektron yang mengitari inti atom berada

pada tingkat energi tertentu yang bergerak secara
stasioner

 Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan

lain dengan menyerap atau memancarkan energi. Jika
elektron berpindah ke lintasan yang energi lebih tinggi
elektron akan menyerap energi, dan jika berpindah ke
lintasan yang energi lebih rendah elektron akan
memancarkan energi

Teori

atom

bohr

 Kelebihan :
Mampu membuktikan adanya lintasan

elektron hanya untuk atom hidrogen

 Kelemahan :
Tidak dapat menjelaskan spektrum warna

dari atom-atom yang memiliki banyak
elektron

Konfigurasi

elektron

berdasarkan

teori

atom Bohr

Konfigurasi (susunan) elektron suatu
atom berdasarkan kulit-kulit atom
tersebut. Setiap kulit atom dapat terisi
eletron maksimum 2n2, dimana n
merupakan letak kulit.

Lambang kulit dimulai dari K, L, M, N dan
seterusnya dimulai dari yang terdekat
dengan inti atom.

Elektron disusun sedemikian rupa pada
masing-masing kulit dan diisi maksimum
sesuai daya tampung kulit tersebut. Jadi
masing ada sisa elektron yang tidak
dapat ditampung pada kulit tersebut
maka diletakkan pada kulit selanjutnya.

Aturan

penullisan

kofigurasi

elektron

berdasarkan

teori

atom Bohr

 Penulisan dimulai dari kulit yang paling dekat

dengan inti

 Kulit paling luar hanya boleh ditempati maksimal 8

elektron

 Isi penuh kulit sesuai dengan daya tampungnya dan

hitung elektron yang tersisa.

 Jika sisa elektron kurang dari 32 maka kulit

berikutnya diisi dengan 18 elektron

 Jika sisa elektron kurang dari 18 maka kulit

berikutnya diisi dengan 8 elektron

 Jika sisa elektron kurang dari 8 maka sisa elektron

tsb ditempakan pada kulit berikutnya

Teori

atom

mekanika

kuantum

Mengemukakan hipotesis dualisme sifat partikel,
yaitu materi yang berukuran sangat kecil dapat
bersifat sebagai partikel dan sebagai gelombang

Elektron

Bersifat gelombang, maka tidak
bergerak tetap dalam lintasan,
melainkan tersebar di ruangan atom

Schrodinger memberikan gambaran daerah
ditemukannya elektron di dalam atom melalui
persamaan gelombang. Teori schrodinger disebut
mekanika kuantum.

Teori

mekanika

kuantum

 Orbital yaitu daerah dengan peluang

terbesar ditemukannya elekron

 Letak elektron digambarkan dengan

bilagan kuantum yaitu, bilangan kuantum
utama (n), bil kuantum azimuth (l),
magnetik (m) dan spin (s)

Konfigurasi

elektron

subkulit