asam basa

Indikator Pencapaian

•Menjelaskan pengertian asam dan basa

menurut Arrhenius

•Menjelaskan pengertian asam dan

basa menurut Bronsted dan Lowry

•Menuliskan persamaan reaksi asam dan

basa menurut Bronsted dan Lowry
dan menganalisis pasangan asam
dan basa konjugatnya

•Menjelaskan pengertian asam dan basa

menurut Lewis

LARUTAN

ASAM

BASA

NETRAL

▪ Masam

▪ Lakmus biru → merah

▪Korosi

▪[ H+] > [ OH-]

▪Pahit

▪ Lakmus merah → biru

▪Kaustik

▪[ H+] < [ OH-]

▪Rasa bervariasi

▪ Lakmus tidak
berubah

▪Tidak korosif

▪[ H+] = [ OH-]

Konsep Asam Basa

Arrhenius

(1884)

Bronsted dan Lowry

(1923)

Lewis (1923)

ARRHENIUS (1884)

Asam: menghasilkan ion H+ dalam pelarut air

CONTOH : HCl, H2SO4, HBr

Basa: menghasilkan ion OH-dalam pelarutair

CONTOH : NaOH, HH3,Mg(OH)2

HCl(aq)

NaOH(aq)

asam

basa

BRONSTED-LOWRY

NH3(g)+ H2O(l) →

NH4

+(aq)

+

OH-(aq)

basa

asam
asam

konjugat
basa konjugat

ASAM KONJUGAT
• spesi yang terbentuk karena

penambahan ion H+ pada suatu basa

BASA KONJUGAT
• spesi yang terbentuk karena pelepasan

ion H+ oleh suatu asam

LEWIS (1923)

• Akseptor PEB

ASAM

• Donor PEB

BASA

NH3(g)

+

BF3(g)

BF3NH3(g)

Basa

Asam

NH

H

H

BF
F

F

NH

H

H

BF
F

F

DERAJAT KEASAMAM / PH

PH ASAM

ASAM KUAT

[ H+ ] = Valensi x [ asam ]

ASAM LEMAH

[ H+ ] = 𝑲𝒂 𝒙 [ 𝒂𝒔𝒂𝒎]

pH = - log [ H +]

[ H+ ] = 𝛂 𝒙 [𝑨𝒔𝒂𝒎 ]

𝛂 = derajai ionisasi
Ka = tetapan kesetimbangan asam

Contoh Asam Kuat dan Lemah

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) HCl 0,01 M

HCl → H++ Cl-

HCl merupakan asam kuat dengan valensi = 1
[ H +] = valensi x [asam]

= 1 x 0,01
= 0,01
= 10 -2

pH = - log 10 -2

= 2

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) HF 0,1 M , Ka HF = 10 -5

HF → H++ F-

HF merupakan asam Lemah
[ H+] = 𝑲𝒂 𝒙 [ 𝒂𝒔𝒂𝒎]

= 10

−5 x 0,1

= 10

−6

= 10 -3

pH= - log 10 -3

= 3

SOAL

Tentukan [ H +] dan derajat keasaman(pH) dari :

1. Larutan H2S 0,01 M, Ka = 10 -4

2. Larutan H2SO4 0,01 M
3. Larutan CH3COOH 0,02 M, α = 0,1
4. 500 mL larutan yang mengandung 0,63 gram HNO3

( Ar H=1, N= 14, O=16 )

DERAJAT KEASAMAM / PH

PH BASA

BASA KUAT

[ OH- ] = Valensi x [ basa]

BASA BASA

[ OH- ] = 𝑲𝒃 𝒙 [ 𝒃𝒂𝒔𝒂]

pOH = - log [ OH- ]

[ OH- ] = 𝛂 𝒙 [basa]

𝛂 = derajai ionisasi
Kb = tetapan kesetimbangan basa

pH = 14 - pOH

Contoh Basa Kuat dan Lemah

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) NaOH 0,01
M

NaOH → Na++ OH-
NaOH merupakan basa kuat dengan valensi = 1
[ OH- ] = valensi x [basa]

= 1 x 0,01
= 0,01
= 10 -2

pOH = - log 10 -2

pH = 14 - pOH

= 2

= 14 - 2
= 12

CONTOH SOAL

Tentukan derajat keasaman(pH) NH3 0,4 M, Kb = 10

-5

NH3 merupakan basa lemah
[ OH- ] = 𝑲𝒃 𝒙 [ 𝒃𝒂𝒔𝒂]

= 10

−5 x 0,4

= 10

−5 x 4. 10

−1

=

4. 10

−6

= 2 . 10 -3

pOH = - log 2 . 10 -3

pH = 14 - pOH

=3 – log 2

= 14 – (3 – log 2 )

= 11 + log 2

SOAL

Tentukan [ OH -] dan derajat keasaman (pH) dari :

1. Larutan HH4OH 0,04 M, Kb = 10 -4

2. Larutan Ca(OH)2 0,02 M
3. Larutan NH3 0,1 M, α = 0,2
4. 100 mL larutan yang mengandung 0,04 gram NaOH

( Ar H=1, Na= 23, O=16 ),

1. Hitunglah pH larutan KOH 0,01 M
2. Disediakan bahan berupa padatan KOH dan aquades.

Buatlah 50 mL larutan KOH 0,01 M, dan ukurlah
pH larutan tersebut !