KONFIGURASI ELEKTRON

susunan elektron dalam

tiap-tiap kulit atom

Pengertian konfigurasi elektron

orbital adalah daerah kebolehjadian terbesar

ditemukannya elektron dalam atom

KONFIGURASI ELEKTRON

BERDASARKAN TEORI MODEL

ATOM BOHR

maksimal isi elektron pada subkulit
:
s = 2 : p = 6, d = 10 dan f = 14

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) memiliki nilai n = 1, 2, 3,
..., n. Bilangan kuantum ini menyatakan tingkat
energi

utama

elektron

dan

sebagai

ukuran

kebolehjadian ditemukannya elektron dari inti atom

BILANGAN KUANTUM

2. Bilangan Kuantum Azimut ( i )
Bilangan

kuantum

azimut

disebut

juga

bilangan

kuantum momentum sudut, dilambangkan dengan A.
Bilangan kuantum azimut menentukan bentuk orbital.
nilai bilangan kuantum azimut adalah A= n–1

BILANGAN KUANTUM

3. Bilangan kuantum magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik disebut juga bilangan
kuantum orientasi sebab bilangan kuantum ini
menunjukkan orientasi (arah orbital) dalam ruang
atau orientasi subkulit dalam kulit.

BILANGAN KUANTUM

4. Bilangan kuantum spin (s)
Di samping bilangan kuantum n, l , dan m, masih
terdapat satu bilangan kuantum lain. Bilangan
kuantum ini dinamakan bilangan kuantum spin,
dilambangkan dengan s.

Spin

elektron

dinyatakan

dengan

bilangan

kuantum spin. Bilangan kuantum ini memiliki dua
harga yang berlawanan tanda, yaitu +1 / 2 dan – 1/ 2
. Tanda (+) menunjukkan putaran searah jarum jam
dan tanda (–) arah sebaliknya

BILANGAN KUANTUM

SISTEM PERIODIK UNSUR

​Berikut adalah video pembahasan tentang Konfigurasi elektron https://youtu.be/B9yITiYGD3A?si=bl-Xy_9APpY4EfuE

Terimakasih

Apakah ada pertanyaan?