Tema 1: Reacciones Químicas (I Parte)

¿Qué es una REACCIÓN QUÍMICA?

 Es un proceso en el cual una o más sustancias, denominada

reactivo o reactantes, se transforman en otra u otras sustancias
llamadas productos.

Las reacciones
químicas

Las reacciones químicas
siempre implican un cambio.
Los átomos, moléculas o
iones se reorganizan para
formar sustancias diferentes,
a veces de manera
espectacular.
Las sustancias que entran en
la reacción se llaman
reactivos, y las sustancias
que se forman se denominan
productos.

1. Se produce una efervescencia (producción de gases).

2. Se libera o absorbe energía (cambia la temperatura del matraz o recipiente donde ocurre la reacción).

3. Cambio de color de los reactivos participantes.

4. Aparece un precipitado o sustancia insoluble..

​

Para identificar si ha ocurrido una reacción química es necesario verificar si se ha dado alguno de los siguientes eventos:

 Es la representación de una reacción química mediante símbolos

para indicar las sustancias y procesos involucrados.

¿Qué es una ECUACIÓN QUÍMICA?

Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

La ecuación química

Una ecuación química es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción. Una ecuación química utiliza los símbolos químicos y las fórmulas de los reactivos y productos así como otros términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones se escriben de acuerdo con este formato general:

¿Cómo se pueden clasificar las reacciones
Químicas?

Las reacciones químicas se pueden clasificar según:

Los procesos químicos ocurridos (transformaciones)

El sentido en el que se lleva a cabo

Los cambios energéticos producidos

SIMBOLOGÍA EN LAS ECUACIONES

QUÍMICAS

Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

REACTIVOS

SE CONVIERTEN
EN …
PRODUCEN…

PRODUCTOS

Ley de conservación de la masa

La ley de conservación de la masa establece que no se observa ningún cambio en
la masa total de las sustancias que intervienen en un cambio químico.
Esta ley, demostrada por una extensa experimentación en el laboratorio, es la base
de las relaciones de masa cuantitativa entre los reactivos y los productos.

En una reacción química: la masa de los reactivos = la masa de los productos

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

1. COMBINACIÓN O SÍNTESIS

 Son aquellas en las cuales dos o más reactivos se combinan para formar una

nueva sustancia.

 A+B→C

2H2(g) + O2(g) → 2 H2O

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

2. DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS

 Son aquellas en las cuales los reactivos se dividen en sustancias más sencillas,

por lo que el número de moléculas presentes en los productos es mayor que
en los reactivos.

 AB →A + B

CaCO3(s) + calor → CaO(s)+ CO2(g)

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

3. SIMPLE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN

 Son aquellas en las que una sustancia simple reacciona con una más compleja y

desplaza o sustituye uno de sus componentes.

 AB + C → CB + A

 Se utiliza la serie de actividad o electromotriz: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd,

Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au. Para los halógenos: F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2.

Cu(s) + 2AgNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac)+ Ag(s)

Cu(s) + MgCl2(ac) → No hay reacción.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

4. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN O DOBLE DESPLAZAMIENTO

 Ocurren cuando dos compuestos iónicos se disocian en solución acuosa y dan

lugar a pares de iones que reaccionan y forman nuevos compuestos iónicos,
de mayor estabilidad.

 AB + CD → AD + CB

 Utilizar las reglas de solubilidad de sustancias inorgánicas en agua.

2NaCl(ac) + CaSO4(s) → CaCl2(ac) + Na2SO4(ac)

Debes ingresar al enlace del tema 1 (II parte) para continuar con tu aprendizaje sobre las reacciones químicas.