Халькогены

Элементы VI A - группы

O - кислород
S - сера
Se - селен
Te - теллур
Максимальная валентность VI

​

​Халькогены

₈O 2s²2p⁴
Самый распространенный элемент на земле
w (O)_земли = 49%
Второй по электроотрицательности после фтора

​

O - Oxygen рождающий руды и кислоты

О₂ - кислород
w(O₂)_возд = 28%
Использование:

В медицине
В промышленности (сварка)
В космосе

​

Кислород как простое вещество

Защищает Землю от прямых солнечных лучей
Сильный окислитель (используется для обеззараживания помещений)

​

​О₃ озон

​Хим. св-ва

Ме + О₂ = МеО
(кроме Au, Pt)
2Fe + O₂ = 2FeO

неМе + O₂ = неМеО
C + O₂ = CO₂

Поддерживает горение сложных в-в
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

₁₆S 3s²2p⁴
В(S) = II, IV, VI_max
15-е место по распространенности на Земле

​S - Sulfur

Пирит - ложное золото
FeS₂

​


Киноварь (ртутная руда)
HgS

​Сера в природе

В природе встречается только кристаллическая Сера
Формула S₈
Состоит из двух видов молекул (ромбическая и моноклинная сера)

​

​Сера как простое вещество

Образуется только искусственно, путем быстрого охлаждения плавленой кристаллической серы

​

​Сера пластическая

S

Активный неМе
Как окислитель.
Со всеми металлами кроме Au, Pt

реагирует с Ме при нагревании

Cu + S = CuS

​

Химические свойства Серы

Активный неМе
Как восстановитель
С более сильными неМе

S + O₂ = SO₂
S + Cl₂ = SCl₂

​

Химические свойства Серы