Formação de iões

​Semelhança de comportamento químico

• Elementos do mesmo grupo da Tabela Periódica reagem de modo semelhante.

• Esses elementos têm a mesma configuração eletrónica na camada de valência.

• Algumas propriedades dos elementos dependem dos eletrões de valência.

​Para adquirir estabilidade química, os átomos dos elementos cedem ou captam eletrões, adquirindo configuração eletrónica idêntica à do gás nobre mais próximo.

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• Configuração eletrónica de valência ns¹;

• Extremamente reativos (não existem livres na natureza);

• Cedem facilmente o seu e^- de valência, formando iões monopositivos (carga +1);

• Reatividade aumenta ao longo do grupo.

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​Grupo 1: Metais alcalinos

• Configuração eletrónica de valência ns²;

• Bastante reativos (não existem livres na natureza);

• Cedem facilmente os seus e^- de valência, formando iões dipositivos (carga +2);

• Reatividade aumenta ao longo do grupo.

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​Grupo 2: Metais alcalinoterrosos

• Configuração eletrónica de valência ns²np⁵;

• Muito reativos (na natureza formam moléculas diatómicas ou compostos);

• Captam um e^- para completar a camada de valência, formando iões mononegativos (carga -1);

• Reatividade diminui ao longo do grupo.

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​Grupo 17: Halogéneos

• Configuração eletrónica de valência ns²np⁶, exceto o hélio (1s²);

• Muito pouco reativos (as substâncias são elementares monoatómicas);

• Não formam iões;

• Não se combinam entre si nem com outros elementos, devido à grande estabilidade química.

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​Grupo 18: Gases Nobres