quiz A Λυκείου Χημέια

Ο αριθμός των πρωτονίων σ’ ένα πυρήνα είναι:

Το υποατομικό σωματίδιο με τη μικρότερη μάζα είναι:

Η ταυτότητα ενός ατόμου είναι:

Ένα μονοατομικό ιόν με φορτίο 2+ προκύπτει από ένα άτομο όταν:

Το κατιόν ⁵² ₂₄Cr³⁺περιέχει:

Η ατομικότητα εκφράζει:

Το πρωτόνιο και το νετρόνιο βρίσκονται στον πυρήνα.

Το νετρόνιο και το ηλεκτρόνιο έχουν περίπου ίδια μάζα.

Όλα τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό.

Τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων.

Τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων.

Όλα τα άτομα του υδρογόνου έχουν την ίδια μάζα.

Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου.

Τα ισότοπα έχουν ίδιο μαζικό και διαφορετικό ατομικό αριθμό.

Τα ισότοπα έχουν διαφορετική μάζα.

Η ατομικότητα του H2O είναι 3.

Υπάρχουν χημικά στοιχεία που έχουν μεταβλητή ατομικότητα.

Η διαλυτότητα και η περιεκτικότητα είναι έννοιες ταυτόσημες.

Το κορεσμένο διάλυμα μιας ουσίας έχει τη μέγιστη περιεκτικότητα.

Η διαλυτότητα ενός αερίου σώματος εξαρτάται από την πίεση.

Ένα σώμα μπορεί να είναι ευδιάλυτο στο νερό και δυσδιάλυτο σε άλλους

διαλύτες.

Με αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνεται η διαλυτότητα όλων των

σωμάτων.

Όταν σε κορεσμένο διάλυμα ΝaCl προσθέσουμε μικρή ποσότητα NaCl,

αυτή θα πέσει στο πυθμένα του δοχείου αδιάλυτη.

Σύμφωνα με το ατομικό πρότυπο του Bohr τα ηλεκτρόνια κινούνται σε κυκλικές τροχιές.

Η πιο κοντινή στιβάδα στον πυρήνα ενός ατόμου είναι η Q.

Ο κύριος κβαντικός αριθμός παίρνει τιμές 1, 2, 3, ....

H στιβάδα L περιέχει μέχρι 10 ηλεκτρόνια.

H εξωτερική στιβάδα περιέχει από 8 εώς 18 ηλεκτρόνια.

Το άτομο του ασβεστίου ₂₀Ca περιέχει στην εξωτερική του στιβάδα 8 ηλεκτρόνια.

Το αργό ₁₈Ar έχει στη στιβάδα Μ 8 ηλεκτρόνια.

Tα ηλεκτρόνια βρίσκονται στον πυρήνα του ατόμου.

Η στιβάδα Μ αντιστοιχεί σε n = 3.

Κορεσμένο διάλυμα στερεής ουσίας Χ θερμαίνεται από τους θ1οC στους

θ2οC. Στους θ2οC το διάλυμα είναι:

Η στιβάδα Ν αντιστοιχεί σε κύριο κβαντικό αριθμό n =

Για τιμή κύριου κβαντικού αριθμού n = 5 έχουμε ηλεκτρονική στιβάδα:

Αν το n παριστάνει τον αριθμό της στιβάδας ενός ατόμου, τότε ο μέγιστος

αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να έχει η στιβάδα είναι:

Ι) n ΙΙ) 2n + 1 ΙΙΙ) n2 ΙV) 2n2

Από τις παρακάτω στιβάδες μεγαλύτερη ενέργεια έχει n:

o μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων στην ηλεκτρονική στιβάδα Μ είναι:

Περίοδος του περιοδικού πίνακα είναι:

Τα στοιχεία της 3ης περιόδου έχουν εξωτερική στιβάδα:

Ι. την Κ ΙΙ. την L ΙΙΙ. την Μ ΙV. την N

Στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κύρια ομάδα του περιοδικού πίνακα έχουν:

Ι. ίδιο αριθμό στιβάδων. ΙΙ. ίδιο ατομικό αριθμό.

ΙΙΙ. παραπλήσιες χημικές ιδιότητες ΙV. ίδιο μαζικό αριθμό.

Τα στοιχεία της VIA (6η) ομάδας του περιοδικού πίνακα έχουν στην εξωτερική

στιβάδα:

Το ήλιο (He) ανήκει στην VIIIA (18η) ομάδα άρα είναι:

Τα στοιχεία της ΙΙΑ ομάδας έχουν όλα δύο στιβάδες.

Η κατάταξη των στοιχείων του περιοδικού πίνακα γίνεται κατά σειρά αυξανόμενου ατομικού αριθμού.

Δεν είναι δυνατόν δύο στοιχεία με διαδοχικούς ατομικούς αριθμούς, να

ανήκουν στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα.

Όλα τα ευγενή αέρια έχουν 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα.

Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 κάθετες και 18 οριζόντιες γραμμές.

Το υδρογόνο, αν και ανήκει στην ΙΑ ομάδα του περιοδικού πίνακα, δεν είναι

αλκάλιο.

Τα αλογόνα είναι μέταλλα.

Τα ισότοπα άτομα ανήκουν στην ίδια θέση του περιοδικού πίνακα.

Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας ονομάζονται και ηλεκτρόνια σθένους.

Τα άτομα των στοιχείων όταν σχηματίζουν χημικό δεσμό τείνουν να

αποκτήσουν ηλεκτρονιακή δομή ευγενούς αερίου.

Όσο μικρότερη είναι η ατομική ακτίνα τόσο δυσκολότερα το άτομο

αποβάλλει ηλεκτρόνια.

Τα στοιχεία της ΙΙΙΑ ομάδας του περιοδικού πίνακα έχουν 3 ηλεκτρόνια στην

εξωτερική στιβάδα.

Η ατομική ακτίνα αυξάνεται αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο του

περιοδικού πίνακα.

Όταν δύο άτομα σχηματίζουν χημικό δεσμό η ενέργεια του συστήματος:

Κατά τη δημιουργία χημικού δεσμού τα άτομα έχουν την τάση να αποκτούν

δομή:

Το μονήρη ηλεκτρόνια στο άτομο του ₁₆S είναι:

Στην 3η περίοδο του περιοδικού πίνακα τη μικρότερη ατομική ακτίνα έχει:

Το αλκάλιο με τη μικρότερη ατομική ακτίνα είναι το:

Ι. 3Li. ΙΙ. 11Na. ΙΙΙ. 55Cs. ΙV. 87Fr.