03x01 - Classificazione delle reazioni chimiche

Le trasformazioni chimiche in soluzione acquosa che portano alla formazione di un prodotto poco solubile prendono il nome di reazioni di precipitazione.

2 KI(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) → PbI₂(s) + 2 KNO₃(aq)

Il prodotto solido giallo che si ottiene costituisce il cosiddetto «precipitato» che può essere facilmente separato dal liquido attraverso una filtrazione.

Le reazioni di sintesi (o reazioni di combinazione) portano alla formazione di un unico prodotto a partire da due o più reagenti.

Reazione di sintesi dell’ossido di calcio:

2Ca + O₂ → 2CaO

Anche se il riscaldamento fa sì che la reazione proceda più velocemente, la sintesi del CaO è esoenergetica. Il colore giallo-arancio della fiamma è dovuto alle transizioni elettroniche caratteristiche degli atomi di calcio.

Alcune reazioni di sintesi. Il simbolo Δ indica che la reazione richiede calore per essere avviata.
* reazioni che portano alla formazione di composti binari;
** reazioni che portano alla formazione di composti ternari

Le reazioni di decomposizione (o reazioni di analisi) portano alla formazione di due o più prodotti a partire da un reagente. Sono l'opposto di quelle di sintesi.

Reazione di decomposizione del carbonato di calcio porta alla formazione di calce solida con produzione di anidride carbonica gassosa:

CaCO₃ → CaO + CO₂

La figura rappresenta un vecchio forno a calce, nel quale la roccia calcarea viene "cotta" per produrre la calce, utilizzata in edilizia.

Le reazioni di decomposizione vengono favorite dalle alte temperature, posso liberare ossigeno, anidride carbonica o acqua.

Sono chiamate reazioni di scambio quelle in cui formalmente gli atomi presenti in un reagente sostituiscono gli atomi presenti in un altro reagente formando quindi un composto diverso:




per esempio nella formazione di dicloruro di zinco e idrogeno gassoso lo zinco metallico sostituisce l'idrogeno nell'acido cloridrico:

Sono chiamate reazioni di doppio scambio quelle in cui formalmente due reagenti si scambiano reciprocamente gli atomi, dando origine a due composti differenti:





per esempio nella formazione di cloruro ferroso e acqua l'ossido ferroso e l'acido cloridrico si scambiano ferro e idrogeno:

Le reazioni di doppio scambio più significative sono quelle che avvengono

tra un acido e una base e portano alla formazione di acqua. Sono note anche con

il nome di reazioni acido-base o di neutralizzazione, in quanto le proprietà degli acidi vengono annullate, cioè neutralizzate, da quelle delle basi.

Un esempio è rappresentato dalla reazione tra NaOH (idrossido) e HCl (acido) in soluzione, che porta alla formazione di acqua: NaOH + HCl → NaCl + H₂O