Teori Atom

Aufbau

De Broglie

Heisenberg

Mendeleev

Pauli

n = 3l = 0m = 0s = +1/2

n = 3l = 1m = +1 s = –1/2

n = 3l = 0m = 0s = –1/2

n = 3l = 1m = 0s = –1/2

n = 3l = 1m = -1s = +1/2

Azimut

Utama

Magnetik

Spin

Orbital

Perbedaan arah rotasi elektron

Arah dari ruang Orbital

Energi Orbital

Sub tingkat Energi

Tidak menemukan Energi

Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum Utama

Bilangan Kuantum Spin

Bilangan Kuantum Magnetik

Bilangan Kuantum Azimuth

Tidak bisa menjelaskan spektrum hidrogen

Berlawanan dengan hukum fisika klasik dari Maxwell

Tidak bisa menentukan posisi elektron secara pasti

Berlawanan dengan teori atom Dalton jika atom adalah suatu unsur identik

Tidak bisa menentukan perubahan energi dalam perpindahan ke ato

Proton, Elektron, Positron.

Proton, Neutron, Nukleon

Proton, Elektron, Neutron

Positron, Nukelon, Elektron

Neutron, Nukleon, Elektro