Условия смещения химического равновесия

Обратимые химические реакции — это реакции,
которые одновременно протекают в двух
противоположных направлениях (прямая «слева
направо» и обратная «справа налево»).

СH3COOН + CH3OH →

→

СH3COOCН3 + H2O

Уксусная
кислота

Метиловый

спирт

H+

Метилацетат

Химическое равновесие — состояние реакционной
смеси, при котором прямая и обратная реакции
протекают с одинаковой скоростью.

v

t

vпр

vобр

vпр = vобр

0

G

Химическое равновесие

Принцип Ле Шателье

Если изменить одно из условий (температуру, давление
или концентрацию одного из веществ), при котором
система находится в состоянии химического
равновесия, то равновесие сместится в сторону той
реакции, которая препятствует этому влиянию.

При повышении температуры система противодействует, т.е.
охлаждает себя, что происходит за счёт смещения равновесия
в сторону эндотермической реакции, т.е. в сторону прямой
реакции разложения NO2.

1. Изменение температуры

2NO2

→

→ 2NO + O2 - Q

Эндотермическая

реакция

Экзотермическая

реакция

При понижении температуры система отвечает нагреванием, т.е.
смещением равновесия в сторону экзотермической реакции
соединения NO и O2.

1. Изменение температуры

2NO2

→

→ 2NO + O2 - Q

Эндотермическая

реакция

Экзотермическая

реакция

Чтобы увеличить скорость прямой реакции, нужно понизить
давление в сосуде.
Чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции, нужно
повысить давление.

2. Изменение давления

2NO2

→

→ 2NO + O2 - Q

При увеличении концентрации NO2 скорость прямой реакции увеличится.
Если увеличить концентрацию NO или O2, или их обоих, химическое
равновесие сместится в сторону обратной реакции соединения.

3. Изменение концентрации веществ

2NO2

→

→ 2NO + O2 - Q

Выводы

При повышении
температуры химическое
равновесие смещается в
сторону эндотермической
реакции, в случае
понижения температуры
химическое равновесие
смещается в сторону
экзотермической реакции.

При повышении внешнего
давления, химическое
равновесие смещается
в сторону реакции, которая
сопровождается уменьшением
общего химического
количества газов;
при понижении внешнего
давления химическое
равновесие смещается
в сторону реакции, которая
сопровождается увеличением
общего химического
количества газов.

При увеличении концентрации
исходных веществ химическое
равновесие смещается в сторону
прямой реакции, а при их
уменьшении в сторону —
обратной;
при увеличении концентраций
продуктов прямой реакции
химическое равновесие
смещается в сторону обратной
реакции, при их уменьшении —
в сторону прямой.