Complejos

Especies químicas que donan un par de electrones.

​Base de Lewis

Especies químicas que aceptan un par de electrones.

​Ácido de Lewis

​Compuesto de coordinación o complejo

se forma cuando un ion metálico (ácido de Lewis) acepta electrones a traves de enlace covalente coordinado con una especie donadora (base de Lewis, ligante) de al menos un par de electrones, como se observa en los siguientes complejos metálicos.

Es una base de Lewis, y se considera ligante toda molécula que contenga en su estructura al menos un átomo donador de electrones, considerando el número de átomos donadores se clasifican como:

Monodentados
Bidentados
Tridentados
Tetradentados
Polidentados

contienen dos átomos donadores de electrones, el átomo donador puede ser el mismo, presente dos veces en la molécula o diferente.

Ejemplos de ligantes bidentados

​contienen tres átomos donadores de electrones, el átomo donador puede ser el mismo, presente tres veces en la molécula o diferente.

​​Ejemplos de ligantes tridentados

Contienen cuatro átomos donadores de electrones, el átomo donador puede ser el mismo, presente cuatro veces en la molécula o diferente.

En la figura se observa arriba el ligante sin coordinar y en la parte etiquetada como esquema 10 el ligante coordinado al centro metálico, dando lugar al compuesto de coordinación.

​

​Ligantes tetra dentados

ligante que se enlaza con el ion metálico central empleando dos o más grupos donadores de electrones del mismo ligante, formando anillos heterocíclicos de cinco o seis eslabones. Pueden ser bidentados, tridentados, tetradentados, pentadentados o hexadentados, etc.

​

​Quelato o garra

​Ejemplos de compuestos de coordinación importantes en la vida

​Ligantes quelato importantes en análisis químico

Complejos con EDTA como ligante

​Constante de formación

El EDTA es un ácido tetracarboxílico, y con dos grupos amino que también pueden encontrarse protonados, por lo tanto tiene seis valores de pka, la fórmula se resume como [H₆Y²⁺].

Los primeros cuatro valores de pKa se aplican a los protones carboxilo, y los dos últimos son para los protones amonio.

-H⁺

pKa₁ 0

H₅Y¹⁺

pKa₂ 1.5

-H⁺

H₄Y

​Y^4-

​Encontrar la fracción (alfa Y^4-) de EDTA Y⁴- a pH 6, en una disolución de EDTA 0.1 M